【题目】 蚂蚁分泌的蚁酸主要成分是甲酸(结构式为
，Ka=1.8×10－4)，通常情况下是一种无色易挥发的液体。甲酸在浓硫酸作用下容易分解产生CO。某化学兴趣小组的同学对HCOOH的性质进行了以下探究：
I、该组同学选择如图1所示的装置探究HCOOH在浓硫酸作用下分解产生了CO，请完成下列各小题。
图1 图2
⑴写出甲酸分解的化学方程式 ；
⑵装置的连接顺序a ；
⑶HCOOH的分解产物中有CO的现象 ；
⑷该实验设计有一处明显的缺陷是 ；
II、该组同学分析了甲酸分子结构后，认为甲酸能发生银镜反应，并设计了如图2所示的实验。
⑸依图所示的实验，加热20分钟后并没有出现光亮的银镜。请解释实验中没有产生银镜的原因 ；
⑹请设计实验来验证你的解释 。
【答案】
⑴HCOOH
CO↑+H2O；
⑵cbfged(或cbgfed，没写d可以得分)
⑶D中黑色粉末变成红色，C中澄清石灰水变浑浊
⑷无尾气处理装置
⑸由于HCOOH的酸性较强，破坏了发生银镜反应的碱性条件
⑹先将HCOOH用NaOH溶液中和至弱碱性，再加入到银氨溶液中进行银镜反应，若产生光亮的银镜，说明HCOOH发生银镜反应需在碱性环境下进行
【解析】
试题分析：I、⑴甲酸分解的化学方程式为HCOOHCO↑+H2O，故答案为：HCOOHCO↑+H2O；
⑵甲酸分解生成的一氧化碳中含有水蒸气，和少量空气，需要通过氢氧化钠溶液除去少量的二氧化碳气体，以防干扰实验，通过灼热的氧化铜，一氧化碳被氧化为二氧化碳，可以通过澄清石灰水检验，装置的连接顺序为a cbfged，故答案为：cbfged；
⑶若HCOOH的分解产物中有CO，则D中黑色粉末变成红色，C中澄清石灰水变浑浊，故答案为：D中黑色粉末变成红色，C中澄清石灰水变浑浊；
⑷一氧化碳有毒，不能直接排放，因此实验设计的缺陷是无尾气处理装置，故答案为：无尾气处理装置；
II、⑸由于HCOOH的酸性较强，破坏了发生银镜反应的碱性条件，故答案为：由于HCOOH的酸性较强，破坏了发生银镜反应的碱性条件；
⑹要能够使实验成功，需要先将HCOOH用NaOH溶液中和至弱碱性，再加入到银氨溶液中进行银镜反应，若产生光亮的银镜，说明HCOOH发生银镜反应需在碱性环境下进行，故答案为：先将HCOOH用NaOH溶液中和至弱碱性，再加入到银氨溶液中进行银镜反应，若产生光亮的银镜，说明HCOOH发生银镜反应需在碱性环境下进行。
三新快车金牌周周练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系,E是淡黄色粉末,判断:
（1）写出B、C、D、F的化学式:
B． C． D． F. 。
（2）写出有关反应的离子方程式
B→C: ________________________________,
E→B: _______________________________,
F→C: _______________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关组成生物体的化学元素和化合物的叙述，正确的是
A. 肌肉细胞中含量最多的化合物不是蛋白质
B. 组成核糖和核苷酸的化学元素完全相同
C. 动物与植物所含的化学元素含量和种类差异很大
D. 脂质是动物细胞的主要储能物质
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；液态Z可作为核反应堆的热传导剂；W与X原子最外层电子数之比为3∶2。下列说法正确的是（ ）
A. 化合物Z2O2含有离子键和极性共价键
B. 原子半径大小：W＞Z＞X＞Y
C. WO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水类似
D. Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是( )
A．甲烷和乙烯都可以与氯气反应，反应类型不同
B．蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解
C．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料
D．乙醇和乙酸都存在碳氧双键，二者可以发生酯化反应
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【题目】某同学设计如下方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答问题：
（1）操作①的名称是 ，操作②的名称是 。
（2）试剂a是 ，试剂b是 ，固体B是 。（填化学式）
（3）加入试剂b所发生的化学反应方程式为： 。
（4）该方案是否达到实验目的： （填“是”或“否”）。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答 。
（5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是 （填“A”、“A1”、“B”、“C”）的质量。
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【题目】50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_______。装置中还存在的2个错误是 。
（2）在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有 （填序号）。
A盐酸的浓度 B盐酸的温度
C氢氧化钠溶液的浓度 D氢氧化钠溶液的温度
E水的比热容 F反应后混合溶液的终止温度
（3）使用补全仪器后的装置进行实验，取50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0．55 mol／L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3．4℃。已知中和后生成的溶液的 比热容为4．18J／（g·℃），溶液的密度均为1g／cm3。通过计算可得中和热△H= 。
（4）实验中改用60mL0．50mol·L-1盐酸跟50mL0．55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述正确的实验操作相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 ；（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置：
（1）装置F中发生反应的离子方程式是 ；
（2）装置D中盛放的试剂是 ，其作用是 ；
（3）A装置还可用于制取气体 （只填一种）；
（4）若有10.7gNH4Cl，最多可制取标准状况下的氨气的体积是 L；
（5）装置C中有白烟产生，试写出反应的化学方程式 ；
（6）G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有 的洗气瓶。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】通常用燃烧的方法测定有机物的的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。
现准确称取1.8g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重1.76g，B管增重0.36g。请回答：
（1）用该方法可测定含有哪些元素和什么状态的有机物_________________；
（2）A、B管内均盛有固态试剂，B管的作用是__________________；
（3）产生的气体由左向右流向，所选用的各导管口连接的顺序是__________________。
（4）E中应盛装什么试剂：______________。
（5）如果把CuO网去掉，A管重量将_______；（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（6）该有机物的最简式为__________________；
（7）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是___________；
A．消耗液体E的质量
B．样品的摩尔质量
C．CuO固体减少的质量
D．C装置增加的质量
E．燃烧消耗O2的物质的量
（8）在整个实验开始之前,需先让D产生的气体通过整套装置一段时间,其目的是_______。
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