Question

（1）s电子的原子轨道呈

球

形，p电子的原子轨道呈

纺锤

形；
（2）某元素的原子序数是29，则元素符号是

Cu

，价电子排布式是

3d¹⁰4s¹

；
（3）共价键的类型有两种分别是σ键和π键，σ键的对称方式为

轴对称

，π键的对称方式为

镜面对称

；
（4）某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符号是

As

，最高价氧化物对应的水化物的化学式

H₃AsO₄

；
（5）化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可写成（HO）_mRO_n，如果成酸元素R相同，则n值越大，酸性越

强

．

Answer 1

分析：（1）根据s轨道为球形；p轨道是纺锤形；
（2）根据元素的原子序数是29的元素是铜，正确写出铜的元素符号即可；铜是29号元素，根据核外电子排布规律书写；
（3）根据σ键以“头碰头”的方式发生轨道重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形分布的，π键以“肩并肩”方式发生轨道重叠，轨道重叠部分对通过一个键轴的平面具有镜面对称性；
（4）根据元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，则元素为砷，然后写出元素符号以及最高价氧化物对应的水化物；
（5）判断含氧酸（含有氧元素的酸）酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为-OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．

解答：解：（1）因s轨道为球形；p轨道是纺锤形，所以s电子的原子轨道呈球形，p电子的原子轨道呈纺锤形，
故答案为：球；纺锤；
（2）元素的原子序数是29的元素是铜，铜的元素符号为Cu，铜是29号元素，质子数为29，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，所以铜的价电子排布式为3d¹⁰4s¹，
故答案为：Cu；3d¹⁰4s¹；
（3）σ键以“头碰头”的方式发生轨道重叠，轨道重叠部分是沿着键轴对称，π键以“肩并肩”方式发生轨道重叠，轨道重叠部分对通过一个键轴的平面具有镜面对称性；
故答案为：轴对称；镜面对称；
（4）元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，则元素为砷，砷的元素符号为As，最高价氧化物对应的水化物为H₃AsO₄，故答案为：As；H₃AsO₄；
（5）含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为-OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，所以含氧酸的通式可写成（HO）_mRO_n，如果成酸元素R相同，则n值越大，酸性越强，故答案为：强．

点评：本题考查的知识点较多，难度中等，根据所学知识即可完成．