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    运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是(　　)

    A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

    B．常温下， 0.1 mol/L氨水（电离度α=1%）的pH为11：

    C．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，不一定会使结果偏低

    D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，下图为制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的方法：

     

     已知：1、卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

    2、几种化合物的溶解度 (S)随温度(T)变化曲线如上图。

    （1）加入BaCl2的目的是除_________，如何判断该离子已除尽_____________________。

    （2）加入NaClO3饱和溶液会发生反应：MgCl2＋2NaClO3==Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，请利用该反应，结合溶解度图，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：

    ①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应；②蒸发浓缩；③         ；④冷却结晶；

    ⑤过滤、洗涤，获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。

    产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

    步骤1：准确称量3.50g产品溶解定容成100mL溶液。

    步骤2：取10mL配好的溶液于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微热。

    步骤3：冷却至室温，用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：

    Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋==2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。

    （3）写出步骤2中所发生反应的离子方程式                                       。

    （4）步骤3中若滴定前用标准液润洗滴定管，会导致最终结果      （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

    （5）产品中Mg(ClO3) 2·6H2O的质量分数为         (计算结果保留两位小数) 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是                 （    ）

    A．乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物

    B．乙烯的化学性质比聚乙烯活泼

    C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等

    D．取等物质的量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    两种气态烃组成的混合气体0.1mol, 完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水。下列说法正确的是(   )

    A.混合气体一定没有甲烷          B.混合气体中一定是甲烷和乙烯

    C.混合气体中一定没有乙烷       D.混合气体中一定有乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的的是 (　　)

    ①天然气　②煤　③核能　④石油　⑤太阳能　⑥生物质能　⑦风能　⑧氢能

    A．①②③④　　B．③④⑤⑥⑦⑧   C．③⑤⑥⑦⑧   D．⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是（    ）

    A．c1的取值范围为0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1

      B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

    C．X、Y的转化率不相等          D．c1∶c2＝3∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ · mol－1，101 k Pa时辛烷的燃烧热为5518 kJ·mol-1。则下列热化学方程式书写正确的是(     )

    A．H++OH－=H2O                              △H = －57.3kJ·mol－1

    B．2NaOH(aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+2H2O(l)   △H = －114.6 kJ·mol－1

    C．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(g)       △H = －11036 kJ·mol－1

    D．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(l)       △H = －5518kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    人体血液里存在重要的酸碱平衡：使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随变化关系如下表：

    1.0

    17.8

    20.0

    22.4

    pH

    6.10

    7.35

    7.4

    7.45

    下列说法不正确的是（    ）

    A．正常人体血液中，HCO3－的水解程度大于电离程度

    B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解

    C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3－)　

    D．pH=7.40的血液中，HCO3－的水解程度一定大于H2CO3的电离程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH 现有：①氯化氢，②溴水，  ③纯碱溶液，④酸性KMnO4溶液,  ⑤乙醇，试根据其结构特点，判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是                             

    A．只有②④⑤   B．只有①③④    C．只有①②③   D．都可以

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