Question

19．下列有关反应热的叙述中正确的是（　　）
①已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1，则氢气的燃烧热为△H=-241.8kJ•mol^-1
②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
③X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大
④已知：

共价键	C-C	C═C	C-H	H-H
键能/（kJ•mol-1）	348	610	413	436

上表数据可以计算出 （g）+3H₂（g）→（g）的反应热；
⑤由盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO₂固体时，放出的热量相等；
⑥25℃，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO₂所放出的热量为碳的燃烧热．

• A． ①②③④
• B． ③④⑤
• C． ④⑤
• D． ⑥

Answer 1

分析 ①燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水；
②能量越高越不稳定；
③一定条件下，反应热与平衡移动无关，与化学计量数与物质的状态有关；
④苯环中不存在碳碳双键；
⑤金刚石与石墨的结构不同，能量不相同；
⑥燃烧热指：25℃，101kPa时1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量．

解答 解：①燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水，由热化学方程式可知，氢气的燃烧热＜-241.8kJ•mol^-1，故错误；
②单质A转化为单质B是一个吸热过程，则B的能量比A的高，能量越高越不稳定，故错误；
③一定条件下，反应热与平衡移动无关，与化学计量数与物质的状态有关，故错误；
④反应热=反应物总键能-生成物总键能，由于苯环中不存在碳碳双键，不能计算反应热，故错误；
⑤金刚石与石墨的结构不同，能量不相同，在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO₂固体时，放出的热量不相等，故错误；
⑥碳的燃烧热指：25℃，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO₂所放出的热量，故正确，
故选D．

点评 本题考查燃烧热、反应热有关计算、热化学方程式等，注意对概念与热化学方程式的理解，注意③中平衡移动，放出的热量发生变化，但热化学方程式焓变不变．