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    下列有关实验的叙述正确的是（　　）
    A、蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝
    B、用碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液
    C、用pH试纸测定溶液的pH时预先要用蒸馏水湿润
    D、实验室配制SnCl2 溶液时，需要加入少量的盐酸
    考点：盐类水解的原理,测定溶液pH的方法,盐类水解的应用,不能加热的仪器及使用方法
    专题：
    分析：A．AlCl3加热水解生成Al（OH）3；
    B．酸性高锰酸钾溶液能腐蚀碱式滴定管的胶管；
    C．用蒸馏水湿润pH试纸，会使溶液被稀释；
    D．酸能抑制SnCl2水解．
    解答： 解：A．AlCl3溶液加热水解生成Al（OH）3，不能得到AlCl3固体，故A错误；
    B．酸性高锰酸钾溶液能腐蚀碱式滴定管的胶管，所以用酸式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液，故B错误；
    C．用蒸馏水湿润pH试纸，会使溶液被稀释，所以用pH试纸测定溶液的pH时不能用蒸馏水湿润，故C错误；
    D．酸能抑制SnCl2水解，所以实验室配制SnCl2 溶液时，需要加入少量的盐酸，防止SnCl2水解，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，注意把握实验基本方法以及相关物质的性质．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有四组物质，请按要求回答下列问题
    XYZ
    ①NaOH溶液Al（OH）3稀硫酸
    ②MgCl2溶液酚酞溶液NaCl溶液
    ③Na2ONa2CO3NaHCO3
    ④KOH溶液Al稀盐酸
    （1）同组物质中，X、Y、Z、均是属于电解质的是
     
    （填数字符号）．
    （2）同组物质中，Y既能与X发生氧化还原反应，又能与Z发生氧化反应反应的是
     
    （填数字符号）．
    （3）写出第①组X与Y反应的离子方程式
     
    ．
    （4）若只用一种试剂即可将第②组物质区分开来，该试剂是
     
    ．
    （5）第③组固体Y中混入了少量的Z，除去少量的Z的最好方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
    a
    bcdef
    ghijklm
    nO
    试回答下列问题：
    （1）请写出元素n的基态原子的价电子排布式
     
    ，元素O在周期表的位置是
     
    ，属于
     
    区．
    （2）k在空气中燃烧产物的分子构型为
     
    ，中心原子的杂化方式为
     
    ，该分子是
     
    （填“极性”或“非极性”）分子．
    （3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图甲，其中序号“8”代表
     
    （填元素符号）；其中电负性最大的是
     
    （填图甲中的序号）．
    （4）i单质晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示．则晶胞中i原子的配位数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一种由CO、CO2、H2、水蒸气四种气体组成的混合气体，要证明其中含有CO和H2，可选用的仪器及药品如下：

    （1）装置③中的NaOH溶液的浓度为2mol/L，体积为300mL．要配制该溶液，应选用容量瓶的规格为
     
    （选填100mL、250mL、500mL或1000mL），需要NaOH固体的质量为
     
     g．
    （2）实验时，连接装置的顺序是
     
    →
     
    →①→
     
    →
     
    （填序号）．
    （3）装置①在开始加热时的正确操作是
     
    （填字母，下同），实验结束时的正确操作是
     
    ．
    A、先加热，再通气体                  
    B、先通气体，后加热
    C、先停止加热，再停止通气体          
    D、先停止通气体，再停止加热
    （4）证明混合气体中含有CO的实验现象是
     
    ；证明混合气体中含有H2的实验现象是
     
    ．
    （5）装置①中发生反应的化学方程式为
     
    （写出其中一个）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
    （1）二氧化铈 （CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作
     
    剂．
    （2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．写出过程中的离子方程式：
     
    ．
    （3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）NiSO4?xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

    ①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为
     
    ．
    ②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，加H2O2的目的是
     
    ，调pH的目的是
     
    ．
    ③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第一位人工合成有机物的化学家是（　　）
    A、门捷列夫B、维勒
    C、范特霍夫D、勒．贝尔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚（R-O-R‘）：
    R-X+R‘OH
    KOH
    室温
    R-O-R‘+HX
    化合物A经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下：

    请回答下列问题：
    （1）1molA和1molH2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y，Y中碳元素的质量分数约为65%，则Y的分子式为
     

    A分子中所含官能团的名称是
     
    ，A的结构简式为
     
    ．
    （2）第①②步反应类型分别为①
     
    ②
     
    ．
    （3）化合物B具有的化学性质（填写字母代号）是
     

    a可发生氧化反应
    b强酸或强碱条件下均可发生消去反应
    c可发生酯化反应
    d催化条件下可发生加聚反应
    （4）写出C、D和E的结构简式：
    C
     
    ，D
     
    ，E
     
    ．
    （5）写出化合物C与NaOH水溶液反应的化学方程式：
     
    ．
    （6）写出四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从铝土矿（主要成分是Al2O3，可能含SiO2、Fe2O3、MgO 等杂质）中提取氧化铝通常有两种工艺流程

    请回答下列问题
    （1）固体A的成分为
     
    ，A可以用来制普通玻璃，化学方程式为
     
    （写一个即可）
    （2）流程乙加入过量烧碱反应的离子方程式为
     
    、
     
    ．
    （3）验证滤液B中含Fe3+的方法为
     
    ．
    （4）向滤液B中加入过量烧碱，生成的沉淀与烧碱的量的关系图正确的为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室为探究铁与浓硫酸的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验．

    请回答下列问题：
    （1）实验时A中导管a插入浓硫酸中，可使B中的溶液不发生倒吸．其原因是
     
    ．
    （2）B中酸性KMnO4逐渐褪色，则B中反应的离子方程式是
     
    ；C中反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）D装置的作用是
     
    ；实验结束时需从a导管通入大量空气，其目的是
     
    ．
    （4）欲探究A装置中反应后铁元素的价态，设计实验方案如下：将反应后试管中的溶液稀释．取少许溶液，滴入3～5滴
     
    溶液，若溶液呈红色，则证明含有Fe3+，否则不含Fe3+；取少许溶液，滴入3～5滴
     
    溶液，若溶液褪色，则证明含有Fe2+，否则不含Fe2+．若实验证明反应后的溶液中只含有Fe3+，则A中反应的化学方程式是
     
    ．

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