Question

有两种气体单质A_m和B_n，已知2.4克A_m和2.1克B_n所含有的原子个数相同，分子个数比为2：3；又知A和B的原子核内质子数都等于中子数，且A原子中的L层电子数是其K层电子数的3倍，则A元素的元素符号为

 

，B元素的元素符号为

 

，m=

 

；A和B形成红棕色化合物化学式为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,物质分子中的原子个数计算

专题：计算题

分析：A原子的L层电子数是K层的3倍，可推知A是氧元素，计算A原子的物质的量，根据含有原子数目相等，可以得到B原子物质的量，进而计算B元素的摩尔质量，确定B元素；再利用原子数目相等确定m、n的值，据此解答．

解答： 解：A原子的L层电子数是K层的3倍，可推知A是氧元素，A_m中含A原子的物质的量为

2.4g

16g/mol

=0.15 mol，则B_n中含B原子数也为0.15 mol，B元素原子的摩尔质量=

2.1g

0.15mol

=14 g/mol，故B为氮元素；
由于n（A_m）：n（B_n）=2：3，含有原子数目相等，则2m=3n，故m=3，n=2，则A_m为O₃，B_n为N₂；
A和B形成红棕色化合物化学式为NO₂，
故答案为：O；N；3；NO₂．

点评：本题考查元素推断，难度不大，侧重考查学生分析思维能力的考查，注意对基础知识的理解掌握．