Question

向体积V_a的0.1mol?L^-1HCl溶液中加入体积V_b的0.1mol?L^-1氨水，关系错误是（　　）

A．V_a＜V_b时：c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）

B．V_a＞V_b时：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．V_a=V_b时：c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）=c（H⁺）

D．V_a与V_b任意比时：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）

Answer 1

分析：盐酸和氨水反应有以下几种情况：盐酸过量，即V_a＞V_b时；盐酸不足，V_a＜V_b时；二者恰好完全反应，即V_a=V_b．根据这三种不同情况，判断离子浓度大小．在涉及等式关系时，要考虑三大守恒：物料守恒、电荷守恒和质子守恒．

解答：解：A、当V_a＜V_b时，氨水过量，即氨水的物质的量大于盐酸的物质的量，由物料守恒得出c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故A正确；
B、V_a＞V_b时，盐酸过量，即c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），故B错误；
C、V_a=V_b时，二者恰好反应，此表达式为质子守恒：c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）=c（H⁺），故C正确；
D、此表达式c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）为电荷守恒表达式，对任何情况都成立，故D正确；
故选：B．

点评：本题属于离子浓度大小比较问题，做这类题目时．首先考虑反应情况，然后考虑电离和水解情况．涉及等式关系时，还要考虑物料守恒、电荷守恒和质子守恒．