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    2．海带、海藻中丰富的碘元素主要以碘化钾的形式存在．化学小组欲用海带制取少量碘单质，先将海带烧成灰，再用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解），得到海带灰悬浊液，然后按以下流程提取单质碘（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2）．
    （1）过程 ①中使用的玻璃仪器漏斗、烧杯、玻璃棒；
    （2）过程②中充入适量Cl2的目的是使碘离子转化为碘单质；
    （3）提取碘的过程中实验操作③的名称：萃取（或萃取分液），选择的有机试剂可以是BD（填序号）；
    A．酒精   B．四氯化碳   C．醋酸    D．苯
    （4）过程③中有以下操作．
    ①倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，放正分液漏斗；
    ②把50ml碘水和15ml有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    ③将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
    ④把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层；
    ⑤从分液漏斗上口倒出上层液体．
    ⑥旋开分液漏斗下面的活塞，用烧杯接收下层液体；
    ⑦检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
    操作顺序正确的是B（填字母）．
    A．⑦①②③④⑤⑥B．⑦②①④③⑥⑤C．⑦①②④③⑥⑤D．⑦②①③④⑥⑤
    （5）过程 ④从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂，还需要经过蒸馏、冷凝（如图）．则冷水的流向为B流向A．

    分析 由提取单质碘的实验流程可知，①为过滤，滤液中含碘离子，②中发生Cl2+2I-=I2+2Cl-，得到碘水溶液，③为萃取分液得到含碘的有机溶液，④为蒸馏，可得到晶态碘，以此解答；
    （1）过滤装置所需仪器写出名称；
    （2）氯气具有氧化性能氧化碘离子生成单质碘；
    （3）从碘水中获取碘单质采用萃取的方法，萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质和萃取剂不反应，萃取剂和原来溶剂不能互溶，四氯化碳符合萃取剂的选取标准，所以可以用四氯化碳作萃取剂，海带灰悬浊液过滤得到含Ⅰ-的溶液中通入氯气氧化碘离子得到碘水溶液，加入四氯化碳、苯萃取碘单质，蒸馏得到碘单质；
    （4）萃取顺序为：1．组装铁架台；2．根据要分离的物质选择适当的溶剂（萃取剂）；3．先将要分离的物质的溶液倒入分液漏斗中，然后注入萃取剂；4．振荡后静置，当液体分成清晰的两层后，打开旋塞，将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出；5．整理装置；
    （5）水流逆流冷凝效果好．

    解答 解：由提取单质碘的实验流程可知，①为过滤，滤液中含碘离子，②中发生Cl2+2I-=I2+2Cl-，得到碘水溶液，③为萃取分液得到含碘的有机溶液，④为蒸馏，可得到晶态碘，
    （1）①为过滤，用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒等，故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒，
    故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；
    （2）步骤②用氯气置换碘离子，其反应离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-，使碘离子转化为碘单质，
    故答案为：使碘离子转化为碘单质；
    （3）从碘水中获取碘单质采用萃取的方法，海带灰悬浊液过滤得到含Ⅰ-的溶液中通入氯气氧化碘离子得到碘水溶液，加入四氯化碳、苯萃取碘单质，蒸馏得到碘单质，酒精和醋酸易溶于水不能做萃取剂，故选BD，
    故答案为：萃取（或萃取分液），BD；
    （4）萃取顺序为：1．组装铁架台；2．根据要分离的物质选择适当的溶剂（萃取剂）；3．先将要分离的物质的溶液倒入分液漏斗中，然后注入萃取剂；4．振荡后静置，当液体分成清晰的两层后，打开旋塞，将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出；5．整理装置，所以上述实验顺序为：⑦②①④③⑥⑤，
    故答案为：B；
    （5）过程 ④从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂，还需要经过蒸馏、冷凝（如图）．则冷水的流向为B流向A，
    故答案为：B流向A．

    点评 本题考查了海水资源的综合利用，涉及知识点较多，萃取剂的选取标准、萃取分层后，上下两层液体的分离方法都是常考查点，且也是易错点，难度中等．

    练习册系列答案
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    A．三种气体的分子数目一定相等B．三种气体物质的量之比为16：2：1
    C．三种气体的密度之比为1：2：16D．三种气体的压强一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究．查资料得知：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．
    Ⅰ．取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．
    （1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．
    氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．
    观察到的现象是通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解．
    Ⅱ．利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

    依据实验过程回答下列问题：
    （3）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
    （4）装置D的作用是防止空气中CO2进入C，影响实验．
    （5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是cd（填标号）．
    a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
    b．滴加盐酸不宜过快
    c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
    d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    （6）实验中准确称取 8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为 3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为25%．
    Ⅲ．（7）56Ba与Mg在同一主族，Ba在周期表的位置是第六周期IIA族，MgO的碱性比BaO
    弱（填“强”或“弱”），Mg（OH）2的溶解度比Ba（OH）2的溶解度小（填“大”或“小”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．0.5molCO2气体在标准状况下体积为多少？

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    17．在配置Al2（SO4）3溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的下列物质是（　　）
    A．盐酸溶液B．硫酸溶液C．氢氧化钠溶液D．硫酸钾溶液

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    7．“白色污染”的主要危害是（　　）
    ①破坏土壤结构 ②降低土壤肥效 ③污染地下水④危及海洋生物的生存．
    A．①②B．②③C．①②③④D．②④

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    14．Ca（OH）2的摩尔质量是（　　）
    A．57gB．57g/molC．74gD．74g/mol

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    11．在2L 2.5mol•L-1溶液中缓慢加入0.1molNa2O2粉末．在一定条件下可实现下图所示操作（由于反应②中加入的氢氧化钠溶液不足．故沉淀C没有完全溶解）

    据此回答下列问题：
    （1）步骤I、Ⅱ中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤
    （2）根据上述框图反应关系．写出气体H的化学式：O2
    （3）溶液E中含有的离子主要是K+、Na+、Al3+、SO42-
    （4）写出②、③两个反应的化学方程式：
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    ③2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．

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    18．如图1所示，K1固定不动，K2可自由移动，A、B两个容器中均发生反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-92kJ•mol-1．若向A、B中都通入xmolX和ymolY的混合气体，且初始A、B容积相同，假设整个过程中A、B均保持温度不变．请回答：

    （1）若x=1，y=3，起始容积均为1L，在某温度下，5min后A中达到化学平衡状态，测得X还剩0.2mol，则5min内Y的反应速率0.24mol/（L．min）；
    （2）若x：y=1：2，则平衡时，A容器中的转化率：X＜Y（请填“＞”，“＜”，“=”）；
    （3）若x=1，y=3，某温度下，当B中放出热量78.2kJ时，则B中X的转化率为85%；
    （4）若A起始容积为2L，x=0.20mol，y=0.60mol，反应中Z的物质的量浓度的变化情况如图2所示，且在第5分钟时移动K1使A容器的体积瞬间缩小一半后，若在第7分钟时达到新的平衡（此时Z的浓度约为0.25mol•L-1），请在图中画出第5分钟后Z浓度的变化曲线．

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