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    20．如图所示实验，如x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示（　　）
    ①c（Ag+）　②c（NO3-）　③a棒的质量　④b棒的质量　⑤溶液的pH．
    A．①②⑤B．③④C．①②④D．①③

    分析 根据图知，该装置为电镀池，阳极上电极反应式为Ag-e-=Ag+、阴极电极反应式为Ag++e-=Ag，阳极上金属分解、阴极上金属析出，且阳极溶解金属的质量等于阴极析出金属质量，则相当于电解质溶液不发生反应，据此分析解答．

    解答 解：根据图知，该装置为电镀池，阳极上电极反应式为Ag-e-=Ag+、阴极电极反应式为Ag++e-=Ag，阳极上金属分解、阴极上金属析出，且阳极溶解金属的质量等于阴极析出金属质量，则相当于电解质溶液不发生反应，所以①②⑤这三个物理量都不变，a电极质量增加、b电极质量减少，
    故选A．

    点评 本题考查电镀，为高频考点，明确电镀池特点是解本题关键，知道电镀时相当于电解质溶液不参加反应即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．有关实验的叙述，正确的是（　　）
    A．用瓷坩埚熔融氢氧化钠或碳酸钠
    B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH值
    C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
    D．读取量筒内溶液液体的体积，俯视读数导致读数偏大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图是一个化学过程的示意图．

    （1）图中甲池中OH-移向CH3OH极（填“CH3OH”或“O2”）．
    （2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32+6H2O．
    （3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为A极（填“A”或“B”），并写出此电极的反应式：4OH--4e-═O2↑+2H2O．
    （4）乙池中总反应的离子方程式：4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+．
    （5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.4g时，乙池的pH是1（若此时乙池中溶液的体积为500mL）；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是BC（填序号）．
    A．MgS04           B．CuS04            C．AgN03          D．AlCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于铝的叙述中，不正确的是（　　）
    A．铝是地壳中含量最多的金属元素
    B．铝单质能与盐酸溶液反应，又能与NaOH溶液反应
    C．在常温下，铝不能和氧气反应
    D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在25℃时，将两个铂电极插入一定量饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极上放出ɑ mol气体，同时有w g Na2SO4•10H2O晶体析出．若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为（　　）
    A．$\frac{100w}{w+18a}$%B．$\frac{7100w}{161（w+18a）}$%C．$\frac{100w}{w+36a}$%D．$\frac{7100w}{161（w+36a）}$%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验能达到预期目的是（　　）
    A．定性检验C2H5Cl中的氯元素：将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，再加AgNO3溶液
    B．检验汽油是否含有烯烃：取少量汽油，加入碘酒，振荡并观察
    C．制乙烯：将无水乙醇加热到170℃
    D．蛋白质变性实验：将硫酸铜溶液滴入鸡蛋清溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法中正确的是（　　）
    A．凡有能量变化的过程都是化学变化
    B．吸热反应只有在加热的条件下才能进行
    C．放热反应可能需要在加热的条件下才能进行
    D．化学反应中的能量变化都只以热能的形式表现出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某有机化合物能在一定条件下发生加聚反应，生成高分子有机物，其结构简式如图，则合成该高聚物的单体是（　　）
    A．2-甲基-2-丁烯B．乙烯和丙烯
    C．1，3-T二烯D．2-甲基-1，3-丁二烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氨气是一种重要工业原料，在工农业生产中具有重要的应用．
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180.5kJ•mol-1
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol-1
    则N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
    （2）工业合成氨气的反应为N2（g）+3H2（g）高温、高压催化剂 2NH3（g）．在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到初始体积为1L的密闭容器中达到平衡后，单独改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是①②．（填序号）
    ①增大压强  ②增大反应物的浓度  ③使用催化剂  ④降低温度
    （3）将相同体积、pH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （4）氢气是合成氨的原料之一，如图是以SO2、I2、H2O为原料，利用核能使水分解制氢气的一种流程．

    反应X的化学方程式为SO2+I2+2H2O$\frac{\underline{\;100-120℃\;}}{\;}$2HI+H2SO4．该流程中循环使用的原料除了SO2外，还有I2．从理论上讲，该流程中，1mol原料水制得1molH2．

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