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    下列金属中，可用于制造常温下盛放浓硫酸的容器的是:

        A、Cu        B、Mg         C、Al        D、Zn

    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?抚顺一模）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
    Ⅰ．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）．
    Ⅱ．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol?L-1H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯．
    Ⅲ．制取氢氧化镁：向步骤Ⅱ所得溶液中加入过量氨水．
    已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH
    Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+
    开始沉淀时 1.5 3.3 6.5 9.4
    沉淀完全时 3.7 5.2 9.7 12.4
    请回答下列问题：
    （1）步骤Ⅱ中，可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是
    A
    A
    （填字母序号）．
    A．MgO           B．Na2CO3           C．蒸馏水
    （2）Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为
    2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    ．
    （3）工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤Ⅲ制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件．其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如右图所示．
    ①步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为
    Mg2++2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+
    Mg2++2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+
    ．
    ②根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间  的关系，可判断此反应是
    吸热
    吸热
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    ③图中，温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是
    温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降
    温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降
    ．
    ④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数．已知：
    Mg（OH）2（s）?Mg2+ （aq）+2OH- （aq）      Ksp=c（Mg2+）?c2（OH-）=5.6×10-12
    Ca（OH）2（s）?Ca2+ （aq）+2OH- （aq）      Ksp=c（Ca2+）?c2（OH-）=4.7×10-6
    若用石灰乳替代氨水，
    能
    能
    （填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是
    Mg（OH）2的溶解度小于Ca（OH）2，可发生沉淀的转化
    Mg（OH）2的溶解度小于Ca（OH）2，可发生沉淀的转化
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、二氧化硅可用于制光导纤维B、工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品C、金属铝既能溶于酸又能溶于碱D、从海水中提取溴的过程中，既发生化学变化又发生物理变化

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省启东市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：

    I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）。

    II．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol·L－H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯。

    III．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水。

    已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH

     

    Fe3+

    Al3+

    Fe2+

    Mg2+

    开始沉淀时

    1.5

    3.3

    6.5

    9.4

    沉淀完全时

    3.7

    5.2

    9.7

    12.4

     

    请回答下列问题：

    （1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是            （填字母序号）。

    A. MgO           B. Na2CO3           C. 蒸馏水

    （2）Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为                                 。

    （3）工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如右图所示。

    ①步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为               。

    ②根据图中所示50 ℃前温度与Mg2+转化率之间  的关系，可判断此反应是 

                   （填“吸热”或“放热”）反应。

    ③图中，温度升高至50 ℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是                     。 

    ④ Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数。已知：

    Mg(OH)2(s)  Mg2+ (aq)+ 2OH- (aq)      Ksp = c(Mg2+)·c2(OH-) = 5.6×10-12

    Ca(OH)2(s)  Ca2+ (aq) + 2OH- (aq)      Ｋsp = c(Ca2+)·c2(OH-) = 4.7×10-6

    若用石灰乳替代氨水，   （填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是                  。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省南通市启东市高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
    Ⅰ．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）．
    Ⅱ．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol?L-1H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯．
    Ⅲ．制取氢氧化镁：向步骤Ⅱ所得溶液中加入过量氨水．
    已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH
    Fe3+Al3+Fe2+Mg2+
    开始沉淀时1.53.36.59.4
    沉淀完全时3.75.29.712.4
    请回答下列问题：
    （1）步骤Ⅱ中，可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是______（填字母序号）．
    A．MgO           B．Na2CO3           C．蒸馏水
    （2）Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为______．
    （3）工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤Ⅲ制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件．其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如右图所示．
    ①步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为______．
    ②根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间  的关系，可判断此反应是______（填“吸热”或“放热”）反应．
    ③图中，温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是______．
    ④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数．已知：
    Mg（OH）2（s）?Mg2+ （aq）+2OH- （aq）      Ksp=c（Mg2+）?c2（OH-）=5.6×10-12
    Ca（OH）2（s）?Ca2+ （aq）+2OH- （aq）      Ksp=c（Ca2+）?c2（OH-）=4.7×10-6
    若用石灰乳替代氨水，______（填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是______．

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