练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应N2+3H2?2NH3（该反应放热），不能说明已达到平衡状态的是（　　）
    A．正反应生成的NH3速率和逆反应生成N2的速率相等
    B．反应器中压强不随时间变化而变化
    C．1molN≡N键断裂的同时，有6molN-H键断裂
    D．混合气体平均分子量保持不变

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、化学平衡状态时，正反应生成的NH3速率和逆反应生成N2的速率的2倍，故A错误；
    B、随着反应的进行体系压强逐渐减小，容器内压强保持不变说明达平衡状态，故B正确；
    C、1molN≡N键断裂，等效于6molN-H键形成的同时，有6molN-H键断裂，达平衡状态，故C正确；
    D、混合气体平均分子量保持不变，说明物质的量不变反应达平衡状态，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有A、B两种有机物各取1mol在足量氧气中充分燃烧，分别生成7mol和3molCO2．只要A、B的总物质的量一定，不论A、B以任意物质的量之比混合，或只要A、B的总质量一定，不论A、B以任意质量之比混合，充分燃烧后生成水的量为一定值，已知A是苯的同系物，则B的分子式为（　　）
    A．C3H6OB．C3H8O3C．C3H8O2D．C3H8O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．某有机物的分子式为C3H6O，通过核磁共振氢谱分析有3个峰，峰面积比例为1：2：3，则该物质可能是（　　）
    A．CH3COCH3B．CH3CH2CHOC．CH2=CH-CH2OHD．CH2=CH-O-CH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．请根据官能团的不同对下列有机物进行分类．
    ①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤⑥
    ⑦⑧⑨⑩
    （1）芳香烃：⑨；（2）醇：①；（3）羧酸：⑧⑩．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知一个N2O3分子的质量为a g，一个N2O5分子的质量为b g，若以一个氧原子质量的$\frac{1}{6}$作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量为（　　）
    A．$\frac{3（a+b）}{b-a}$B．$\frac{16（b+a）}{b-a}$C．$\frac{8（b-a）}{b+a}$D．$\frac{16（b-a）}{b+a}$

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某化学实验小组为探究氯气漂白原理，设计了以下实验装置：
    （1）将a中浓盐酸挤入试管中，发生反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
    （2）仪器c的名称为干燥管，固体也可用P2O5或硅胶代替．
    （3）当试管e中充满黄绿色气体时，观察到品红试纸颜色没有（填“有”或“没有”）变化，将注射器中的水注入e中，观察到品红试纸颜色有（填“有”或“没有”）变化，由观察的现象得出该实验的结论为干燥的氯气不能使品红试纸褪色，氯气溶于水后，和水反应能生成HClO具有强氧化性，能使品红试纸褪色
    （4）注射器在实验中除了可向试管e中加水，还有反应结束后，可向上拉针栓，从试管中抽出氯气，起到储存尾气的作用，防止尾气的污染的作用．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．过氧化钠可作为氧气的来源．常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了14g，反应中有关物质物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） （　　）
    二氧化碳碳酸钠转移的电子
    A0.5molNA
    B53g0.5mol
    C53gNA
    D11.2L0.5mol
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列性质的递变规律不正确的是（　　）
    A．F、O、N非金属性依次减弱，HF、H2O、NH3沸点依次降低
    B．Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强
    C．Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次增大
    D．HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱，还原性依次增强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
    步骤一：废铜屑制硝酸铜
    如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液．
    步骤二：碱式碳酸铜的制备向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品．
    完成下列填空：
    （1）写出浓硝酸与铜反应的离子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
    （2）上图装置中NaOH的作用是吸收氮氧化物．
    （3）步骤二中，洗涤的目的是洗涤除去碱式碳酸铜表面附着的硝酸钠．
    （4）步骤二的滤液中可能含有CO32-，检验CO32-的方法取滤液少许于试管中，向其中滴加稀盐酸，振荡，将产生的无色无味的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则滤液中含有CO32-．
    （5）若实验得到2.42g样品（只含CuO杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.80g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是91.7%．（保留三位有效数字）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案