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    13．相同条件下，等体积的N02、N0分别与一定体积的氧气混合，恰好能被水完全吸收转化成硝酸．消耗氧气的体积比为（　　）
    A．1：1B．1：2C．1：3D．3：1

    分析 等体积的N02、N0分别与一定体积的氧气混合，恰好能被水完全吸收转化成硝酸，涉及反应方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，结合反应的方程式计算．

    解答 解：设等体积的N02、N0的物质的量分别为4mol，
    与一定体积的氧气混合，恰好能被水完全吸收转化成硝酸，涉及反应方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，
    由方程式可知分别消耗1mol、3mol氧气，则体积比为1：3．
    故选C．

    点评 本题考查化学方程式的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意把握相关反应的方程式的书写．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）═2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq）
    B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
    C．已知：酸的强弱H2CO3＞HClO＞HCO3-，则：2ClO-+CO2（少量）+H2O═CO32-+2HClO
    D．将足量的NaHCO3溶液加入少量澄清石灰水中：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．3.01×1023个CO2的物理量还可以是（　　）
    ①11.2L ②0.5mol ③1.5mol ④22g．
    A．①②B．①②④C．①④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．11g CO2 的物质的量为0.25mol，含0.25NA个CO2 分子，5NA个氧原子，标况下体积为5.6L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．标准状况下，32克氧气和臭氧的混合物中所含氧原子数为2NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．取一定量的Na2O2和Na2O混合物与水反应，生成3.36L O2（标准状况），然后加入足量的MgCl2溶液，得到沉淀的质量为58g，混合物中Na2O2和Na2O的质量分别为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．在同温同压下，质量相同①N2②CO2③Cl2④CH4⑤O2等五种气体所占的体积由大到小的顺序排列为④①⑤②③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．2.7mol H2SO4中含有2.7NA个H2SO4分子，含10.8NA个O，含18.9NA个原子，H2SO4的质量为264.6g，其中H的质量是5.4g，O的质量是172.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．碳酸锰[MnCO3]常用制造铁氧磁体，也用于化肥添加剂．某化学研究课题组组拟从废旧干电池回收制取碳酸锰．
    ①将干电池剖切、分选得到黑色混合物（主要成份为MnO2）洗涤、过滤、烘干．
    ②将上述固体按固液体积比1：4.5加入浓盐酸，反应完全后过滤，浓缩．
    ③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，边加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰．
    （1）写出第②步反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）请说出第②步反应中产生气体的一种用途杀菌、消毒、制造漂白粉、有机化工合成等．如图1在进行过滤时，操作有何错误：没有使用玻璃棒引流．
    （3）查阅文献，发现上反应第③步中除了生成MnCO3之外还有可能生成Mn（OH）2，已知Mn（OH）2暴露在空气中时间稍长易被氧化成褐色的MnO（OH）2，MnCO3和MnO（OH）2受热最终均分解氧化成MnO2，该课题组对上述沉淀的成份提出以下假设，请帮助他完成假设：
    假设一：全部为MnCO3
    假设二：全部为Mn（OH）2
    假设三：既有MnCO3也有Mn（OH）2 …
    （4）①为验证假设二是否正确，该课题组进行了以下研究：
    定性研究：请完成下表中的内容
    实验步骤（不要求写出具体操作过程）与其的实验现象和结论
    将所得沉淀过滤、洗涤…颜色变成褐色，说明含有Mn（OH）2
    取少量沉淀于试管中，假如足量的盐酸，观察现象没有气泡生成，说明不含MnCO3
    ②定量研究：将所得沉淀过滤、洗涤，置于空气中充分氧化后，小心干燥，取22.0g样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如图2．根据图中数据判断假设三成立，理由是：300℃以后质量增加量为MnO氧化为MnO2，计算可得MnCO3质量为11.5g 或Mn（OH）2质量为10.5g，所以既有MnCO3 也有Mn（OH）2．

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