Question

 (1)将一小粒过氧化钠投入到盛有FeCl₂溶液的烧杯中，所观察到的现象是________________________________________________________________________。

所发生反应的离子或化学方程式是：

①______________________________；②______________________________；

③_______________________________。

(2)试设计一个方案，在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下，分三步从含有Fe^3＋、Cu^2＋、Cl^－、NO₃^－的废液中，把Fe^3＋转化为绿矾回收，把Cu^2＋转化为铜回收，各步反应加入的原料依次是____________、____________、____________。

 

Answer 1

【答案】

 (1)有无色气体产生，溶液产生白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色最后变为红褐色　①2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑②Fe^2＋＋2OH^－===Fe(OH)₂↓　③4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O===4Fe(OH)₃

(2)NaOH溶液　稀H₂SO₄　铁粉

【解析】(1)Na₂O₂与水反应有氧气产生，同时产生的NaOH与FeCl₂反应产生白色沉淀Fe(OH)₂，此沉淀不稳定，最终被氧化为Fe(OH)₃

(2)依照题目要求，可先用NaOH将Fe^3＋、Cu^2＋沉淀析出，再向沉淀中加入稀硫酸将其溶解，最后向溶解液中加入适量铁粉，置换出铜同时还原Fe^3＋为Fe²⁺。

涉及反应为：Fe^3＋＋3OH^－=Fe(OH)₃    Cu^2＋＋2OH^－=Cu(OH)₂  

Fe(OH)₃＋3H^＋=Fe^3＋＋3H₂O       Cu(OH)₂ ＋2H^＋=Cu^2＋＋2H₂O

Fe＋Cu^2＋=Cu＋Fe^2＋          2Fe^3＋＋Fe= 3Fe^2＋