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    1．下列分子中每个原子的最外层都满足8电子的是（　　）
    A．F2B．H2OC．PCl3D．SO2

    分析 如果化合物中元素的最外层电子数+化合价的绝对值=8，则该元素满足8电子稳定结构，否则不是，据此对各选项进行判断．

    解答 解：A．F2中N原子最外层7个电子，N原子形成1个共价键，每个共价键提供一个电子，所以每个F原子周围电子数为：7+1=8，故A正确；
    B．水分子中，氢原子最外层有2个电子，所以氢原子不满足8电子稳定结构，故B错误；
    C．PCl3中P元素化合价为+3，P原子最外层电子数为5，所以3+5=8，P原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，成键原子不同共用电子对会发生偏移，故C正确；
    D．SO2分子中，S原子的最外层含有6个电子，S的化合价为+4，则二氧化硫分子中S的最外层电子数为：6+4=10，故D错误；
    故选AC．

    点评 本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，注意根据“化合物中元素的最外层电子数+化合价的绝对值=8，则该元素满足8电子稳定结构”分析，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验操作中，不正确的是（　　）
    A．配制1.00mol/LNaCl溶液时，将称好的NaCl固体直接放入容量瓶中溶解
    B．蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出
    C．用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．用四氯化碳萃取碘水中的碘单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列措施中使得水的电离平衡H2O?H++OH-正方向移动的是（　　）
    A．滴入盐酸B．滴入氢氧化钠溶液
    C．加热D．加水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．由苯及丙酮经如下步骤可合成N-异丙基苯胺：

    已知（）
    ①反应条件1所选用的试剂为浓硝酸、浓硫酸，
    ②反应条件2所选用的试剂为Fe粉/稀盐酸，
    ③I的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（　　）
    A．将CO2溶于水中B．Na2O2溶于水中C．将SO3溶于水中D．NaHSO4溶于水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某酸性工业废水，可能含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-、Br-、I-中的一种或几种，为了能回收其中的某些成分，进行了以下实验：
    已知pH=4时，Fe3+沉淀完全，而Cu2+、Ca2+未沉淀．
    下列说法不正确的是（　　）
    A．该工业废水中肯定存在Cu2+、I-
    B．若废水中存在NO3-，则肯定存在Fe3+
    C．操作1为鼓入热空气，试剂1为Fe
    D．为了得到FeSO4•7H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．硅在自然界中只以化合态形式存在，如铁矿石中的硅主要以脉石（SiO2）的形式存在，炼铁时为了除去脉石，向炼铁高炉中加入石灰石．该过程不可能涉及的化学反应是（　　）
    A．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑B．2FeO+Si$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+SiO2
    C．SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑D．CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13在标况下，将44.8L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重28.0g，剩余气体33.6L．通过计算回答：
    （1）混合气体中气态烷烃的化学式：CH4
    （2）混合气体中两种气体的物质的量之比：n（烷烃）：n（烯烃）═3：1
    （3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式：CH2=CH-CH2CH3，CH3-CH=CH-CH3，CH2=C（CH3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B是盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：
    阳离子Na+H+Ba2+
    阴离子OH-CO32-SO42-
    回答下列问题：
    （1）C的化学式为Ba（OH）2．
    （2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则NA个X分子的质量为44，该反应的离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑．
    （3）A、B溶液分别与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．
    ①B的化学式为NaHSO4，鉴别B溶液中溶质电离m的阴离子的试剂为盐酸、BaCl2溶液．
    ②D溶于稀硝酸的离子方程式为2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑．
    ③D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下的体积为bL，则E在混合物中的质量分数的表达式为$\frac{a-\frac{197V}{22.4}}{a}$×100%．

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