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    下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A SO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性
    B将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红Fe（NO3）2样品已氧化变质
    C将新制氯水和KI溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置溶液分层，下层呈紫色氧化性：Cl2＞I2
    D分别向0.1 mol?L-1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol?L-1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价,氧化性、还原性强弱的比较,二氧化硫的化学性质
    专题：
    分析：A．二氧化硫和溴水发生氧化还原反应；
    B．硝酸根离子在酸性条件下可氧化亚铁离子；
    C．下层呈紫色，说明生成碘；
    D．醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸强．
    解答： 解：．二氧化硫和溴水发生氧化还原反应，说明二氧化硫具有还原性，故A错误；
    B．硝酸根离子在酸性条件下可氧化亚铁离子，不能酸化，应直接加入KSCN，故B错误；
    C．下层呈紫色，说明生成碘，可说明氧化性：Cl2＞I2，氯气置换出碘，故C正确；
    D．醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸强，可说明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，故D正确．
    故选CD．
    点评：本题考查较为综合，涉及硝酸、二氧化硫以及氧化性、酸性的比较，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和评价能力的考查，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物的分子式为C3H6O3．
    ①1mol该有机物充分燃烧生成CO2和H2O，消耗O2在标准状况下的体积为
     
    L．
    ②官能团决定有机物的化学性质．取等量的该有机物两份，分别与足量的碳酸氢钠和金属钠反应，生成的气体在同温同压下体积相等．该有机物含有的官能团为
     
    、
     
    （填名称），请写出该物质的一种结构简式
     
    ．
    ③若该有机物两分子间相互反应能生成含有六元环状结构的产物，写出该产物的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：RCH2COOH
    Cl2
    催化剂
    RCHClCOOH    RONa
    Cl-R′
    △
    ROR（R-，R′-代表烃基）
    为合成具有菠萝香气食用香料的菠萝酯，合成途径如下：

    （1）常温下，下列物质能与菠萝酯发生反应的有
     
    （填序号）．
    a．苯       b．
    Br2
    CCl4
         c．银氨溶液      d．
    H+
    KMnO4
    溶液
    （2）乙中的官能团名称是
     
    ，由反应III的反应类型为
     
    ．
    （3）反应II中乙的结构简式为
     

    （4）反应I中试剂X可选用的试剂是
     
    （任写一种名称）．
    （5）写出乙跟氢氧化钠水溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （6）丙有多种酯类的同分异构体，其中的Y具有如下特点：
    a．能与FeCl3溶液发生显色反应，b．有2种一硝基取代物
    写出任意1种Y的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上以铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O），其主要反应为：下列说法正确的是（　　）
    （1）4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
     高温 
    .
     
    8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
    （2）2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O．
    A、反应（1）和（2）均为氧化还原反应
    B、反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO?Cr2O3
    C、高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4
    D、反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的 甲、乙、丙三种物质，含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是（　　）
    ①C   ②H2O2   ③Na    ④Fe   ⑤HNO3．
    A、①③④B、①②⑤
    C、①②③⑤D、①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释事实的方程式错误的是（　　）
    A、测得0.1 mol?L-1氨水的pH为11：NH3?H2O?NH4++OH-
    B、将Na块投入水中，产生气体：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    C、用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2
     通电 
    .
     
    Cu2++2Cl-
    D、将1 mol?L-1FeCl3溶液滴入沸水中，得到透明红褐色液体：FeCl3+3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后（温度不变），再加入一定质量的另一种物质（括号内物质），溶液能恢复到与电解前的溶液完全一样的是（　　）
    A、CuCl2（CuO）
    B、NaOH（Na2O）
    C、NaCl（NaCl）
    D、H2SO4（H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当pH为4～5时，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全沉淀．某同学欲用电解纯净CuSO4溶液的方法来测定铜的相对原子质量．实验过程中使用肼（N2H4）-空气燃料电池作直流电源，其实验过程如图所示：

    （1）步骤Ⅰ中所加A的化学式为
     
    ．
    （2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极产生一种无污染的气体，则负极的电极反应式是
     
    ，正极的电极反应式是
     
    ．
    （3）步骤Ⅱ中所用的部分仪器如图，则肼-空气燃料电池中通入肼的一端应接
     
    （填“铜”或“石墨”）电极．铜电极上的电极反应式为
     
    ．
    （4）为达到实验目的，下列实验操作必须完成的是
     
    （填字母）．
    A．称量电解前电极的质量
    B．电解后，电极在烘干称重前必须用蒸馏水冲洗
    C．刮下电解后电极上析出的铜，并清洗、称重
    D．电极在烘干称重的操作中必须按“烘干→称重→再烘干→再称重”进行
    E．在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法
    （5）铜的相对原子质量为
     
    （用含有m、V的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中可提取多种化工原料，其中有一化工流程如下：海水→粗盐
    精制
      NaCl
    电解
     烧碱、氢气、氯气
    （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42ˉ等杂质，精制时试剂有①盐酸；②BaCl2溶液；③NaOH溶液；④Na2CO3溶液，加入的顺序依次为
     
    ．
    （2）写出电解饱和食盐水的化学方程式：
     
    ．
    （3）实验室电解食盐水时，负极（铁极）上产生
     
    气体；正极（石墨）上产生
     
    气体；
     
    极附近产生氢氧化钠．
    （4）工业生产中为避免
     
    ，电解食盐水时常用离子交换膜将电解槽隔成两部分．

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