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    2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．某温度下，纯水pH=6，该温度下1L pH=10的氨水中含有OH-数目为0.01NA
    B．0.1mol•L-1的AlCl3溶液与NaOH溶液反应所得产物中含Al为0.1NA
    C．足量的Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24L，则参加反应的硫酸为0.4NA
    D．42gC3H6和C4H8的混合气体中含有共价键的数目为3NA

    分析 A、某温度下，纯水的pH=6，则水的离子积Kw=10-12；
    B、氯化铝溶液体积不明确；
    C、锌能与稀硫酸反应；
    D、C3H6和C4H8的最简式均为CH2．

    解答 解：A、某温度下，纯水的pH=6，则水的离子积Kw=10-12，pH=10的氨水中，氢离子浓度c（H+）=10-10mol/L，则c（OH-）=10-2mol/L，则1L氨水中含有的氢氧根的物质的量为0.01mol，个数为0.01NA个，故A正确；
    B、氯化铝溶液体积不明确，故和氢氧化钠溶液反应后所得产物中Al的个数无法计算，故B错误；
    C、锌既能与浓硫酸反应又能与稀硫酸反应，故生成的标准状况下的气体2.24L即0.1mol气体中既有二氧化硫又有氢气．若0.1mol气体全部是二氧化硫，则消耗硫酸为0.2mol；若0.1mol气体全部是氢气，则消耗硫酸0.1mol．而现在0.1mol气体中既有二氧化硫又有氢气，故参加反应的硫酸在0.1mol到0.2mol之间，故C错误；
    D、C3H6和C4H8的最简式均为CH2，故42g混合物中含有的CH2的物质的量为3mol，而CH2中含2条共价键，故含6mol共价键即6NA条，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．25℃时，将某强酸和强碱溶液按10：1 的体积比混合后溶液恰好呈中性，则混合前强酸和强碱溶液的pH之和为（　　）
    A．9B．llC．13D．15

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某烯烃与H2加成后的产物为，则该烯烃的结构简式可能有（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．用如图所示的实验装置，比较SO2和Cl2的漂白性．请回答下列问题：
    （1）若装置中通入一段时间的SO2，观察到试管中的品红溶液褪色，然后再加热试管，溶液又呈现红色；
    （2）若装置中通入一段时间的氯气，观察到试管中的品红也褪色，生成的具有漂白性的物质是HClO（ 填化学式），然后再加热试管，溶液不恢复红色；
    （3）由以上两个实验可以说明SO2和Cl2的漂白原理不相同 （填“相同”或“不相同”）；
    （4）实验中NaOH溶液的作用是吸收尾气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：

    （1）连接上述仪器的正确顺序是：E接C，D接A，B接H，G接F．
    （2）气体发生装置中进行的反应化学方程式是4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；当0.5mol MnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为36.5g，生成的Cl2在标准状况下的体积约为11.2L．
    （3）在装置中：①饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl，②浓硫酸的作用是干燥氯气．
    （4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉-KI试纸．如果有Cl2产生，可观察到的现象是试纸变蓝，写出反应方程式Cl2+2 KI=I2+2 KCl．
    （5）写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式Cl2+2 NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．（1）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A为半径最小的原子，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性，且A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应可产生白烟．回答下列问题：
    ①C的元素符号Na，非金属性最强的元素是Cl（填元素符号），其简单阴离子的粒子结构示意图为；
    ②由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是H3P（用化学式表示）；
    （2）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出），请回答下列问题：
    ①若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为，反应④的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O．
    ②若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，且D中最外层电子数为次外层电子的一半，则反应①的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．标准状况下3.36L物质E与含氢氧化钠10.0g的溶液充分反应，所得溶液中溶质成分Na2CO2，0.1mol为NaHCO3，0.05mol（写出化学式和对应的物质的量）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含哲同种元素．

    已知：（I）A为金属单质；B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液．
    （Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
    （Ⅲ）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物．
    请回答下列问题：
    （1）上述反应中属于置换反应的是②⑤（填序号）．
    （ 2）反应③（即D将某种氧化物氧化为F的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    （3）D与氨水反应生成B的离子方程式：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
    （4）实验室制取C的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    对气体C进行如下实验．已知整个反应过程中，每消耗0.1moI KI，转移的电子数约为3.612×l023个．请按照要求填空：
    实验步骤实验现象用化学用语解释
    将少量气体通入淀粉KI溶液溶液最初变成蓝色Cl2+2I-=I2+2Cl-（用离子方程式表示）
    继续通入气体溶液逐渐变成无色5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl（用化学方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．按图所示装置进行实验，并回答下列问题：
    （1）判断装置的名称：A池为原电池，B池为电解池．
    （2）锌极为负极，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+；铜极上的电极反应式为Cu2++2e-=Cu；石墨棒C1为阳极，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；石墨棒C2附近发生的实验现象为有无色气泡产生附近溶液变红色．
    （3）当C2极析出224mL气体（标准状况下）时，CuSO4溶液的质量变化为：增加了0.01g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验：

    （1）通入Cl2后，集气瓶B中发生反应的化学方程式是Cl2+H2O=HCl+HClO，通过实验现象得出的结论为干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气具有漂白性．
    （2）为了确证是HClO起漂白作用，你认为还应增加的实验是稀盐酸是否能使有色布条褪色．
    （3）烧杯C中盛有NaOH溶液，其作用是吸收多余的氯气（尾气），防止氯气污染空气．
    （4）为保证实验安全，当氯气以平均每分钟1.12L（标准状况）的流速通入时，若实验需耗时4分钟，则小烧杯中至少需盛有2mol•L-1NaOH溶液的体积是多少？（写出计算过程）

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