Question

16．下列说法正确的是（　　）

• A． pH=2与pH=1的硝酸中c（H⁺）之比为1：10
• B． 0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H⁺）之比为2：1
• C． pH相等NaOH与Ba（OH）₂的溶液中c（OH^-）之比为1：2
• D． 0.1mol/L醋酸与0.1mol/L醋酸钠溶液中c（CH₃COO^-）之比为1：1

Answer 1

分析 A．根据pH=-lgc（H⁺）计算出c（H⁺），据此计算判断；
B．醋酸是弱电解质，浓度越小电离程度越大；
C．氢氧化钠和氢氧化钡都是强电解质，pH相等时氢氧根离子的浓度相等；
D．醋酸为弱酸，在溶液中只能部分电离出醋酸根离子，醋酸钠为强电解质．

解答 解：A．pH=2的硝酸中c（H⁺）=10^-2mol/L，pH=1的硝酸中c（H⁺）=10^-1mol/L，二者氢离子浓度之比为10^-2mol/L：10^-1mol/L=1：10，故A正确；
B．醋酸是弱电解质，浓度越小电离程度越大，所以0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H⁺）之比小于2：1，故B错误；
C．pH相等NaOH与Ba（OH）₂的溶液c（OH^-）相等，则氢氧根离子的浓度之比为1：1，故C错误；
D.0.1mol/L醋酸溶液中，醋酸根离子浓度远远小于0.1mol/L，0.1mol/L醋酸钠溶液中c（CH₃COO^-）约为0.1mol/L，所以醋酸与醋酸钠溶液中醋酸根离子浓度之比小于1：1，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了溶液pH的计算方法，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的计算方法为解答关键，注意弱电解质部分电离的特点，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．