实验室制备溴乙烷(C2H5Br)的装置和步骤如图:①检查装置的气密性.向装置图所示的水槽中加入冰水, ②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇.28mL78%浓硫酸.然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片,③小心加热.使其充分反应．回答下列问题 (1)反应时若温度过高.可看到有红棕色气体产生.该气体分子式为Br2.同时生成的无色气体分子式为SO2和H2O．(2)为� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

1．

实验室制备溴乙烷（C₂H₅Br）的装置和步骤如图：
①检查装置的气密性，向装置图所示的水槽中加入冰水；
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应．（溴乙烷沸点：38.4℃）
回答下列问题
（1）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为Br₂，同时生成的无色气体分子式为SO₂和H₂O．
（2）为了更好的控制反应温度，更好的加热方式是水浴加热．
（3）U型管内可观察到的现象是油状物生成．
（4）反应结束后，U形管中粗制的C₂H₅Br呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，最好选用下列试剂中的
C（填序号）．
A．NaOH溶液 B．H₂O C．Na₂SO₃溶液 D．CCl₄
本步实验所需的主要玻璃仪器是分液漏斗（填仪器名称）．要进一步制得纯净的C₂H₅Br，可用水洗，然后加入无水CaCl₂，再进行蒸馏（填操作名称）．
（5）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后
④①⑤③②（填代号）．
①加热；②加入AgNO₃溶液；③加入稀HNO₃酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却

分析本题利用醇能与HX酸反应的原理制备溴乙烷，涉及溴的物理性质是红棕色液体，易挥发，可通过水溶加热的方法控制反应温度，反应后的混合物因有机物与无机溶液不相溶而分层，下层为密度大于水的溴乙烷，通过分液分离后再进一步进行分离提纯；
（1）浓硫酸具有强氧化性，温度过高会把溴离子氧化成红棕色的溴，同时浓硫酸被还原成二氧化硫；
（2）溴乙烷沸点为38.4℃，同时考虑到浓硫酸的强氧化性，为避免更多的副反应进行，只要控制温度略高于38.4℃即行，因此可以通过水浴进行加热就可以了；
（3）U型管得到了溴乙烷；
（4）溴乙烷中混有溴，除杂时注意溴和溴乙烷的性质角度考虑；分液用到分液漏斗；将溴乙烷与水分离采用蒸馏操作；
（5）检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成；有溴乙烷参加的主要反应是溴乙烷和碱溶液中的水解．

解答解：（1）由于浓硫酸具有强氧化性，会有溴生成，化学式为Br₂，同时浓硫酸被还原成SO₂，因此无色气体为SO₂和H₂O，
故答案为：Br₂；SO₂和H₂O；
（2）可以利用水浴加热来控制反应温度，故答案为：水浴加热；
（3）U型管得到了溴乙烷，因此可观察到有油状液体生成，
故答案为：油状物生成；
（4）粗制的C₂H₅Br呈棕黄色，说明含有单质溴杂质，则，
A．溴乙烷能够与氢氧化钠反应，故A错误；
B．溴在溴乙烷中的溶解度比在水中大，加水难以除去溴乙烷中的溴，故B错误；
C．Na₂SO₃与溴发生氧化还原反应，Na₂SO₃可除去溴，故C正确；
D．溴和溴乙烷都能溶于四氯化碳，不能将二者分离，故D错误；
分液使用的主要仪器是分液漏斗，要进一步制得纯净的C₂H₅Br，可用水洗，然后加入无水CaCl₂，利用沸点不同再进行蒸馏分离，
故答案为：C；分液漏斗；蒸馏；
（5）检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成，所以操作顺序为④①⑤③②，
故答案为：④①⑤③②．

点评本题主要考查了溴乙烷的制备，掌握相关物质的基本化学性质，是解答本题的关键，平时须注意积累相关反应知识，本题难度中等．

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

3．合成尿素的反应为完成下列填空：
（1）写出NH₃的电子式

；画出碳原子结构示意图

；氧元素位于周期表第周期第VIA族．
（2）上述反应所涉及的4种元素，原子半径从大到小的排列顺序为C＞N＞O＞H．
（3）上述反应所涉及的4种元素中，非金属性最强的是O．
（4）一定条件下，在10L的恒容密闭容器中，充入2mol NH₃和1mol CO₂，反应经5min后达到平衡，测得容器中水蒸气0.6mol，则平均反应速率v（NH₃）=0.024mol/（L•min）．
（5）下列能说明上述反应已达平衡的是bd．（填序号）
a.2c（NH₃）=c（H₂O） b．CO₂的浓度不变
c．v_正（NH₃）：v_正（CO₂）=2：1 d．气体的压强不变
（6）为提高氨气的转化率，工业上用该反应生产尿素时，合适的反应条件是ad．（填序号）
a.200℃b.800℃c.101kPad.24000kPa．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

12．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H₂SO₄中滴加少量 Cu（NO₃）₂溶液
	B．	N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大
	C．	吸热反应“TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（g）+O₂（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜0
	D．	为处理锅炉水垢中的CaSO₄，可先用饱和Na₂CO₃溶液浸泡，再加入盐酸溶解

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

9．能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一．
（1）合成甲醇的反应为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；图1表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数Φ（CH₃OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H＜0．（填“＞、＜或=”下同）
（2）若在230℃时，平衡常数K=1．若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K＜1．
（3）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H₂，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的0.55倍．
（4）利用甲醇燃料电池设计如图2所示的装置：
①则该装置中b为负极．
②当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为2.24L．
（5）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将CO₂转化成有机物实现碳循环．如：
2CO₂（g）+2H₂O（l）═C₂H₄（g）+3O₂（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO₂（g）+3H₂O（l）═C₂H₅OH（1）+3O₂（g）△H=+1366.8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方为C₂H₄（g）+H₂O（l）═C₂H₅OH，△H=-44.2kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

16．实验室中下列除去括号内少量杂质的有关操作正确的是（　　）

	A．	苯（硝基苯）：加少量水振荡，待分层后分液
	B．	乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl₂，气液分离
	C．	苯（苯酚）：加入浓溴水，振荡、静置、过滤
	D．	乙醇（乙酸）：加足量生石灰，蒸馏

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	将CO₂通入BaCl₂溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入NO₂，产生沉淀
	B．	在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO₃）₂固体，铜粉仍不溶
	C．	碳酸钙不溶于水，只有在熔融状态下才是强电解质
	D．	纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO₄固体，速率加快