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盐是一类常见物质,下列物质可与其他物质直接反应生成盐的组合是(  )
①金属单质   ②碱性氧化物   ③碱  ④盐  ⑤酸性氧化物   ⑥酸.
A、只有①②③B、只有①④⑥
C、只有②⑤⑥D、全部
考点:酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
专题:物质的分类专题
分析:①金属单质与酸反应生成盐;
②碱性氧化物与酸或酸性氧化物反应生成盐;
③碱与酸或酸性氧化物反应生成盐;
④盐与盐或酸等发生复分解反应生成盐;
⑤酸性氧化物与碱或碱性氧化物反应生成盐;
⑥酸与碱或碱性氧化物反应生成盐.
解答: 解:①金属单质与酸反应生成盐,如Fe、Zn等与硫酸反应生成硫酸盐,故正确;
②碱性氧化物与酸或酸性氧化物反应生成盐,如Na2O与硫酸反应生成硫酸盐,故正确;
③碱与酸或酸性氧化物反应生成盐,如NaOH与HCl反应生成NaCl,故正确;
④盐与盐或酸等发生复分解反应生成盐,如BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4和NaCl,故正确;
⑤酸性氧化物与碱或碱性氧化物反应生成盐,如二氧化碳与NaOH反应生成Na2CO3,故正确;
⑥酸与碱或碱性氧化物反应生成盐,如NaOH与HCl反应生成NaCl,故正确;
所以正确的有①②③④⑤⑥,
故选:D.
点评:本题考查了酸、碱、盐、氧化物等各类物质的通性,题目难度较小,属于基础知识的考查.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

配制一定体积一定浓度的NaOH溶液时,下列操作导致结果偏高的是(  )
A、称量NaOH固体时动作缓慢
B、定容时府视刻度
C、定容摇匀后发现液面低于刻度线就不管了
D、定容时仰视刻度线

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组物质中,化学键类型不同的是(  )
A、NaCl和HNO3
B、H2O和NH3
C、CaF2和CsCl
D、SiCl4和CH4

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科目:高中化学 来源: 题型:

用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示,a、b为惰性电极.
(1)通入O2的一极为
 
极,电极反应式
 
;通入H2的一极为
 
极,总方程式为
 
;pH
 
(增大、减小或不变).
(2)a极是
 
极,电极反应式为
 
;b极是
 
极,电极反应式为
 
;总的化学反应方程式为
 
;pH
 

(3)若b电极质量增加12.8g,则转移电子的物质的量为
 
,a电极放出的气体为
 
L(标准状况下)

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023
B、标准状况下,22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023
C、VL amol?L-1的氯化铁溶液中,若Fe3+的数目为6.02×1023,则Cl-的数目大于3×6.02×1023
D、工业用电解法进行粗铜精炼时,每转移1mol电子,阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组物质在溶液中能大量共存的是(  )
A、FeCl3、Na2SO4、HCl
B、NaOH、NaCl、HNO3
C、CuSO4、NaNO3、KOH
D、Na2CO3、HCl、Ca(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列分离手段选择正确的是(  )
A、分离盐酸中的AgCl(过滤)
B、分离水和汽油(萃取)
C、分离水中溶解的CO2(蒸馏)
D、分离NaCl溶液中的I2(蒸发)

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列表述中,合理的是(  )
A、将水加热,促进水电离,但Kw不变
B、把FeCl2的水溶液加热蒸干并灼烧后可得到Fe2O3固体
C、用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾溶液
D、用水洗净的玻璃棒立即蘸取待测溶液滴到pH试纸中央,半分钟后对照比色卡读出pH值

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科目:高中化学 来源: 题型:

在H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-,该溶液放在惰性电极的电解槽中通电片刻后,氧化产物与还原产物的质量比是(  )
A、1:8
B、8:1
C、35.5:108
D、108:35.5

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