Question

【题目】工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为2H2S(g)＋O2(g)＝S2(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－632 kJ·mol－1。H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）

A.电极a为电池的负极

B.电极b上的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O

C.若电路中通过2 mol电子，则电池内部释放632 kJ热能

D.若有17 g H2S参与反应，则会有1 mol H＋经质子膜进入正极区

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据2H2S(g)＋O2(g)＝S2(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－632 kJ·mol－1，得出负极H2S失电子发生氧化反应 正极O2得电子发生还原反应，据此分析解

A．由2H2S(g)＋O2(g)＝S2(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－632 kJ·mol－1，得出负极H2S失电子发生氧化反应，则a 为电池的负极，故A正确；

B．正极O2得电子发生还原反应，所以电极 b上发生的电极反应为 O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故B正确；

C．电路中每流过2mol电子，则消耗0.5mol 氧气，但该装置将化学能转化为电能，所以电池内部几乎不放出能量，故C错误；

D．每17g即0.5molH2S参与反应，则消耗 0.25mol氧气，则根据 O2＋4H＋＋4e－=2H2O，所以有1moH+经 质子膜进入正极区，故D正确；

故选C 。