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    16．根据电子排布的特点，Co（钴）在周期表属于（　　）
    A．s区B．p区C．d 区D．ds区

    分析 周期表分为s区、p区、d区、ds区、f区，根据Cu的外围电子排布式分析．

    解答 解：周期表分为s区、p区、d区、ds区、f区，Co的外围电子排布式为3d74s2，Co属于第ⅤⅢ族元素，在周期表中位于d区，故选C．

    点评 本题考查了周期表的分区，根据元素在周期表中的位置判断，题目比较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如图：

    下列叙述错误的是（　　）
    A．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应
    B．苯酚、苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应
    C．步骤（1）中由苯酚生成苯氧乙酸的反应属于取代反应
    D．步骤（2）产物中残留的烯丙醇（CH2=CHCH2OH）可用溴水检验

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．某学生欲准确配制2.0mol/L的NaCl溶液500mL，请回答下列问题：
    （1）必须选用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外还应该有胶头滴管和500mL容量瓶；应称量NaCl固体质量58.5g；
    （2）容量瓶上标有以下6项中的A项；
    ①温度   ②浓度   ③容量   ④压强   ⑤刻度线   ⑥酸式和碱式
    A、①③⑤B、③⑤⑥C、①②④D、②④⑥
    （3）配制时，其正确的操作顺序是BCAFED；（填写字母顺序，每个字母只用一次）
    A、用水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B、用托盘天平准确称取所需的NaCl固体质量，转移至烧杯中，再加入一定量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C、将已溶解完全的NaCl溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中
    D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    （4）配制溶液时，若仪器、药品存在问题，特别是操作不当，都会使所配溶液中溶质的浓度偏高或偏低．试分析下列变化并填写：（填“偏低”、“偏高”或“不变”）
    ①洗涤液未注入容量瓶中，溶液浓度偏低．
    ②加水定容超过刻度线，又将多余的水吸出，则溶液中溶质的浓度偏低．
    ③溶解时未冷却至室温，就转移到容量瓶中，立即定容，则溶液浓度偏高．
    ④定容时仰视，则所配溶液浓度偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．金属晶体和离子晶体是重要晶体类型．下列关于它们的说法中，正确的是（　　）
    A．金属晶体和离子晶体都能导电
    B．在镁晶体中，1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用
    C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式，原子晶体都可采取“非紧密堆积”方式
    D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等相互作用，很难断裂，因而都具有延展性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氢氧化钡溶液与硫酸反应     Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    B．澄清的石灰水与稀盐酸反应  Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
    C．铜片插入硝酸银溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag
    D．碳酸钡溶于稀盐酸中   BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列分散系最稳定的是（　　）
    A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．1.5mol CO2中含1.5 mol碳原子，3NA个氧原子（以NA为阿伏加德罗常数的值），标准状况下的体积为33.6L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于碱金属单质的性质叙述错误的是（　　）
    A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物
    B．与水反应时都能生成碱和氢气
    C．单质的熔沸点随原子序数增加而降低
    D．单质的还原性随原子电子层数的增加而增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．中学化学中常见的几种物质存在图1所示的转化关系．其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，工业上中常用E吸收C制取“84”液．（图中部分产物和反应条件已略去）回答下列问题：
    （1）写出A与B的浓溶液反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）固体E中含有化学键的类型是离子键、极性键，C与E反应的化学方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （3）分析将C溶解于水，在所得溶液中滴加紫色石蕊试液现象及原因：先变红，后褪色；氯气与水反应生成HCl、HClO，呈酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性、漂白性．

    （4）某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用图2所示装置向吸收液中持续通入SO2气体．实验过程中观察到如下现象：
    ①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红．甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学的
    认为使a变红的是SO2（或H2SO3）（写出一种即可）．
    ②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝．用离子方程式解释b变蓝的原因Cl2+2I-=2Cl-+I2．
    ③最终试纸b褪色．同学们认为可能的原因有两种：一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO3-，从而使蓝色消失；二是I2有氧化性，SO2能将I2还原成I-，从而使蓝色消失．

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