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    （9分）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：
    2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O

    （1）请回答：
    甲电池是         装置，B（石墨）电极的名称是                。
    （2）写出下列电极反应式：
    通入CH3OH 的电极的电极反应式是：                                 ，
    B（石墨）电极的电极反应式为：                                      。
    （3）乙池中反应的化学方程式为                                             。
    （4）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上转移电子       mol。
    （1）原电池（1分）      阳极（1分）
    （2）CH3OH — 6e-+ 8OH- ==6H2O +CO32-  （2分）  4OH——4e—=O2↑+2H2O（2分）
    （3）4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3（2分）
    （4）0.05（1分）
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；②镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解池的阴极；④为防止水闸铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连；⑤放电时溶液中的阴离子向负极移动；⑥甲烷燃料电池，若其电解质溶液是强碱溶液，则其负极反应式：CH4+8OH－－8e－＝CO2↑+6H2O
    A ①②③④⑤       B．①③④⑤         C．①③⑤⑥       D．③④⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    按下图装置进行实验，已知C1、C2为石墨棒。

    回答下列问题:
    （1）判断装置的名称：A池为＿＿＿＿＿＿＿，B池为＿＿＿＿＿＿＿＿；
    （2）锌极为＿＿＿＿＿极，电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
    铜极为＿＿＿＿＿极，电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
    石墨棒C1为＿＿＿极，电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
    石墨棒C1附近发生的实验现象为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
    （3）当C1极析出224mL气体（标准状况下）时，锌的质量＿＿＿＿（填“增加”、“不变”或“减少”）了＿＿＿＿＿g，CuSO4溶液的质量＿＿＿＿（填“增加”、“不变”或“减少”）＿＿＿＿＿g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s) ＋ PbO2(s) ＋ 2 H2SO4(aq) 2 PbSO4 (s) ＋2 H2O (l) 电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（   ）
    A．d极为阴极
    B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜
    C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：
    PbO2(s) ＋ 4 H＋(aq)＋SO4 2－(aq)＋4e－ = PbSO4 (s) ＋2H2O (l)
    D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36 L(标准状况下)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，不正确的是：
    A．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：
    B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
    C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：
    D．电解池中的阳极和原电池中的负极上都发生还原反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，
    如图所示。导致该现象的主要原因是液滴下面的氧气
    含量比液滴边缘少。下列说法正确的是
    A．（a）区腐蚀比（b）区腐蚀严重
    B．该过程发生了化学反应：4Fe＋3O2→2Fe2O3
    C．该过程是析氢腐蚀，负极反应为：Fe－2e →Fe2+
    D．该过程为吸氧腐蚀，正极反应为：O2＋2H2O＋4e→4OH－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是
    A．2H+＋2e－＝H2B．Fe2+＋2e－＝Fe
    C．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D．Fe3+＋e－＝Fe2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）“水”电池是利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电的一种新型电池。
    （1）研究表明，电池用二氧化锰纳米棒为正极材料可提高发电效率，这是利用纳米材料具有               特性，使之能与钠离子充分接触。
    （2）“水”电池总反应可表示为：该电池的负极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （3）利用电解实验可以制得纯净的Fe（OH）2白色沉淀，如右下图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。
    ①若图中的电池为“水”电池，则其与a极相连的电极是由下列物质中的    制成（填编号，下同）。

    A．MnO2    B．Ag    C．NaCl    D．Na2Mn5O10    E．AgCl
    ②a极的电极反应式为               。
    ③电解液c可以是          。
    A．纯水    B．NaCl溶液    C．H2SO4溶液    D．CuCl2溶液
    ④当生成1mol Fe(OH)2白色沉淀时将消耗MnO2     mol。
    （4）某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中
    达到沉淀溶解平衡后，溶液中金属阳离子的浓度与溶液pH的关
    系如右图。请据图分析：

    ① 温度下，溶度积常数的关系为：KSP[Fe（OH）3]    KSP[Mg（OH）2]（填“>”、“=”或“<”）；
    ②如果在新生成的Mg（OH）2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是
                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）某研究性学习小组将下列装置如图连接，a、b、c、d、g、h都是惰性电极。A中盛有100mlCuSO4溶液；B中盛有100g质量分数为16%的氢氧化钠溶液；将电源接通后，在g极附近显红色。

    试回答下列问题:
    （1）电源M极的名称是______。
    （2）通电一段时间，取出电极，向A中加入4.9gCu(OH)2，溶液与电解前相同，则电解时电路中通过的电子为_________mol，原CuSO4溶液物质的量浓度为________mol?L-1；
    (3)B中d的电极反应式为________________________________________________，
    d极上产生的气体体积为____________L(标况)
    (4)欲用C装置给铜镀银，f是__________(填银或铜)，电镀液是__________溶液。
    (5)电解后将D中溶液倒入烧杯，稀释至200ml，此时溶液的PH=_______。

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