Question

今有镁铝合金14.7g，将其全部溶于6.0mol/L的盐酸500ml中，再加入8.0mol/L的NaOH溶液400ml，结果得到26.3g沉淀，求此合金中铝的质量．

Answer 1

考点：铝的化学性质,镁的化学性质,有关混合物反应的计算

专题：计算题,几种重要的金属及其化合物

分析：镁铝合金将其全部溶于盐酸中，然后加入氢氧化钠，如果氢氧化钠与盐酸的物质的量相等，则镁离子和铝离子全部转化为沉淀，氢氧化钠量大于盐酸的量，发生反应NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，由此分析解答．

解答： 解：设：Mg的物质的量为xmol，Al的物质的量为：ymol，
镁铝合金14.7g，可知：24x+27y═14.7，而氢氧化钠的物质的量大于盐酸的物质的量，由方程式NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O可知，多1mol就消耗1mol的氢氧化铝，则 58x+78（y-0.2）═26.3，解之得：x═0.05 mol，y═0.5 mol，所以m（Al）=0.5 mol×27g/mol=13.5g，答：合金中铝的质量为13.5g．

点评：本题考查Al的化学性质及化学计算中常用方法终态法，解题时需注意Mg²⁺和Al³⁺全部转化为沉淀时，NaOH不能过量，即全部转化为沉淀的Al³⁺，不能溶解，溶液中的溶质只有NaCl，需灵活运用原子守恒解题，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．