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    镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳。其中一种镁电池的反应为xMg＋Mo3S4MgxMo3S4，下列说法错误的是(　　)

    A．放电时Mg2＋向正极迁移

    B．放电时正极反应为Mo3S4＋2xe－===Mo3S42x-

    C．充电时Mo3S4发生氧化反应

    D．充电时阴极反应为Mg2＋＋2e－===Mg

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、放电时，电解质中阳离子镁离子向正极移动，正确；B、放电时，正极上Mo3S4得电子发生还原反应，电极反应式为Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-，正确；C、充电时，阳极上MgxMo3S4失电子发生氧化反应，错误；D、充电时阴极反应为：Mg2++2e-=Mg，正确。

    考点：本题考查原电池与电解池原理及应用。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测10 题型：推断题

    【有机物化学基础】

    有机物G是制备液晶材料的中间体之一，其结构简式为：

    G的一种合成路线如下：其中，A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。

    已知：X的核磁共振氢谱只有1种峰；RCH＝CH2RCH2CH2OH；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题：

    （1）A的结构简式是           ；C中官能团的名称是           。

    （2）B的名称是             。第①～⑦步中属于取代反应的有       （填步骤编号）

    （3）写出反应⑤的化学方程式                                     。

    （4）第⑦步反应的化学方程式是                                   。

    （5）G经催化氧化得到Y（C11H12O4），写出同时满足下列条件的Y的所有同分异构体的结构简式               。

    a.苯环上的一氯代物有2种；   b.水解生成二元羧酸和醇。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测 题型：选择题

    25 ℃时，0.1 mol/L的HA溶液中c(H＋)/c(OH－)＝l×l06，下列叙述正确的是

    A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝l×10－13 mol/L

    B．由pH＝4的HA与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(OH一)>c(H＋)

    C. 浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 

    D．0.1 mol·L－1 HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--线索综合1 题型：简答题

    A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。常温下A、B、C的常见单质均为无色、无味的气体，D、E的单质均为固体。C与E同主族，且E的原子序数为C的2倍，D的最外层电子数比最内层多1个，F是人体血红蛋白中含有的一种金属元素，请回答下列问题：

    （1）D元素在周期表中的位置是     周期      族。

    （2）A与C形成的18电子分子的结构式为       。

    （3）最近意大利罗马大学的Funvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4分子。B4分子结构如右图所示，已知断裂l molB－B吸收167kJ热量，生成1 mo1B2放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是        。

    A．B4比P4(白磷)既含有极性键又含有非极性键 

    B．l molB4气体转变为B2吸收882kJ热量  

    C．B4与B2互为同素异形体

    D．B4与B2分子中各原子最外电子层均达到8电子稳定结构

    （4）写出过量的F与稀硝酸反应的离子方程式                

    （5）以D为阳极，在H2SO4溶液中电解，D表面形成氧化膜，阳极电极反应式为            。

    （6）在常温，常压和光照条件下，B2在催化剂（TiO2）表面与A2C反应，生成1molBA3（g）和C2时的能量变化值为382.5kJ，此反应BA3生成量与温度的实验数据如下表。则该反应的热化学方程式为                      。

            T/K

    303

    313

    323

    BA3生成量/（10-1mol）

    4.3

    5.9

    6.0

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014福建安溪一中、养正中学、惠安一中高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 （ ）

    A．除去CO2中的HCl B．稀释浓H2SO4

    C．检查装置气密性 D．研究不同催化剂对反应速率的影响

     

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    原子核内质子数为(2n2一1)。下列关于元素X的说法中，不正确的是( )

    A．其最高化合价一定为+5 B．可以形成化学式为KXO3的盐

    C．其氢化物可以用来做喷泉实验 D．其最高价氧化物的水化物是强酸

     

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    科目：高中化学 来源：2014福建安溪一中、养正中学、惠安一中高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    决定元素种类的因素是(　　)

    A．核外电子数 B．最外层电子数 C．核电荷数 D．中子数

     

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    A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学鲁科版3.4海水中的元素练习卷（解析版） 题型：选择题

    碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是(　　)。

    A．用淀粉—KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉—KI试纸会变蓝

    B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉—KI试纸退色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl

    C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3-

    D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，则反应中转移的电子数为10NA

     

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