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    （6分）为了测定某铜银合金的组成，将30.0g 合金溶于 80.0mL 13.5mol/L 的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况下），并测得溶液中H＋的物质的量浓度为1.00 mol/L ，假设反应后溶液的体积仍为80.0 mL。
    计算：（1）被还原的硝酸的物质的量
    （2）合金中银的质量分数

    0.300mol  36%

    解析解：设合金中Cu和Ag的物质的量分别为x和y
    （1）被还原的硝酸的物质的量即为生成气体的物质的量
    所以，被还原的硝酸的物质的量为6.72L/22.4mol?L－1 =" 0.300mol"
    （2）参加反应的硝酸为（13.5mol/L－1.00mol/L）×0.08L =" 1.00" mol
    64.0x + 108y = 30.0
    2.00x + y = 1.00－0.300
    解得：y = 0.100
    所以银的质量分数为：0.100mol×108 g?mol－1/30.0g ×100% = 36%
    （其他做法只要正确即参照评分标准给分。有效数字不要求）

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    （1）被还原的硝酸的物质的量；
    （2）合金中银的质量分数．

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    (1)被还原的硝酸的物质的量。

    (2)合金中银的质量分数。

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    （1）被还原的硝酸的物质的量。
    （2）合金中银的质量分数。

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    为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合气体共6.72L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ml。试计算：

    （1）被还原的硝酸的物质的量。[来源:Zxxk.Com]

    （2）合金中银的质量分数。

     

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