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    据报道，用10B合成的10B20有较好的抗癌作用。下列叙述正确的是

    A．10B20是一种新型化合物 B．10B的中子数和核外电子数相等
    C．10B20晶体熔点高，硬度大 D．10B和10B20互为同位素

    B

    解析试题分析：A10B20是一种单质，错误；B项中中子数和电子数均为5，正确；C项中10B20应该是一种分子晶体，学点比较低，错误；D同位素是原子间的关系描述，错误；
    考点：考查化合物，同位素及原子结构的基本概念。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是(   )

    A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 
    B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 
    C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 
    D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是

    A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4 
    B．原子半径由大到小的顺序为：Z>Y> W 
    C．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定 
    D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1︰2 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是(  )

    A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
    B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
    C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
    D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法中正确的是

    A．第ⅤA族与第ⅦA族的短周期元素的原子间构成的所有分子，其原子均满足最外层8电子结构
    B．第ⅠA族元素单质熔沸点随着核电荷数的递增而升高
    C．因为F的非金属性强于Cl，所以HF的酸性强于HCl
    D．离子半径：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(Al3+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
    A．原子最外层电子数：B＜A
    B．A与E形成的化合物是离子化合物
    C．B与E可以形成EB2型化合物
    D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

    A．离子半径的大小顺序为：r(W2—)＞r(Q—)＞r(Y2—)＞r(Z3+)
    B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
    C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键
    D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

    A．原子化热：Y＞Z
    B．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
    C．气态氢化物的热稳定性：R＜W
    D．Y和Z两者最高价氧化物的晶格能Z＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－离子半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是 （  ）
    A．它们的原子序数A＞B＞C
    B．它们的离子半径A2－＞C－＞B2+
    C．它们的原子半径C＞B＞A
    D．它们的最外层电子数C＞A＞B

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