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【题目】(1)火箭的第一、二级发动机中,所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮,偏二甲肼可用肼来制备。

①用肼(N2H4)作燃料,四氧化二氮作氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。

已知:N2(g)+2O2(g)===N2O4(g) ΔH=+10.7 kJ·mol1

N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-543 kJ·mol1

写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式:_______________________________

②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在,它很容易转化为二氧化氮。试推断出二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施):_______________________

(2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高,可用于航空航天。如图1所示装置中,以稀土金属材料作惰性电极,在两极上分别通入CH4和空气,其中固体电解质是掺杂了Y2O3ZrO2固体,它在高温下能传导阳极生成的O2离子(O2+4e===2O2)。

c电极的名称为________,d电极上的电极反应式为__________________________

②如图2所示为用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L1CuSO4溶液,a电极上的电极反应式为____________。若a电极产生56 mL(标准状况)气体,则所得溶液的pH=______(不考虑溶液体积变化),若要使电解质溶液恢复到电解前的状态,可加入_____(填序号)。

a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3

【答案】 2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 096.7 kJ·mol1 高压、低温(或加压、降温) 正极 CH4-8e+4O2===CO2+2H2O 4OH-4e===2H2O+O2 1 ac

【解析】(1)本题考查热化学反应方程式的计算,①N2H4N2O4反应的方程式为:2N2H4+N2O4=3N2+4H2O,①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g),②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)②×2-①得出:N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=[2×(-543)-10.7]kJ·mol-1=-1 096.7 kJ·mol-1;②N2O42NO2,促使平衡向逆反应方向进行,可以增大压强,此反应属于吸热反应,也可以降低温度;(2)①考查原电池的工作原理和电极反应式的书写,根据电流的方向,电流从正极流向负极,即c为正极,d为负极,通入的BCH4,电解质传导O2-,因此负极电极反应式为:CH4+4O2--8e=CO2+2H2O;②考查电解原理以及关于电解的计算,a连接电源的正极,a为阳极,a电极反应式为4OH-4e=2H2O+O2↑;电解CuSO4溶液总反应方程式为2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H假设Cu2+全部被电解成Cu,此时产生氧气的物质的量为100×10-3×0.5/2mol=0.025mol,体积为0.025×22.4L= 0.56L>56mL,因此Cu2+没有完全电解,因此有n(H)=56×10-3×4/22.4mol=0.01mol,c(H)=0.01/100×10-3mol·L-1=0.1mol·L-1,则pH=1; 根据上述分析,只电解部分Cu2+,因此恢复到电解前的在状态,应加入CuOCuCO3,即ac正确。

练习册系列答案
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A.稀豆浆
B.NaCl溶液
C.Fe(OH)3胶体
D.H2SiO3胶体

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A.CO
B.NH3
C.Cl2
D.N2

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A.构成的微粒间仅存在静电吸引作用B.熔点低于CaCl2

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【题目】已知a淀粉酶的最适温度为60,某同学为了探究pH对a淀粉酶活性的影响,在35和45两个温度条件下分别设置了7支试管,每支试管中均加入4 mL淀粉溶液淀粉的初始含量为yo g,然后加入pH缓冲液,设置pH值分别为10、30、50、70、90、110、130,再加入2 mL a淀粉酶溶液,反应3 min盾迅速在每支试管中同时加入足量的NaOH溶液,测定每支试管中的淀粉的剩余量,得到如图所示的曲线。请回答下列问题:

1反应3 min后迅速加入足量的NaOH溶液的目的是 。该同学认为反应时间过长或加入的淀粉量少都可能导致实验失败,其依据是酶的催化具有____的特点。

2分析图中数据可知,实线部分表示在温度为 条件下测定的结果;使a淀粉酶完全失活的pH范围为 ;图中a点限制酶促反应速率的外界因素主要是____。

3若该同学在某pH条件下测定淀粉的剩余量为y1 g,则用淀粉的消耗速率表示该条件下促反应速率为 g/min。

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【题目】下面的3个图分别为探索温度、反应物浓度、pH对淀粉酶催化作用的实验结果图示。

1酶与无机催化剂相比,__________________________,因而催化效率更高。

2图甲体现了酶的_________________的特性

3探索温度对酶活性影响最合理的实验步骤是

①取3支试管,编号并分别注入2 mL淀粉溶液

②向各试管注入1 mL淀粉酶溶液

③向各试管滴一滴碘液

④将3支试管分别放在60℃的热水、沸水和冰块中保持5 min

⑤观察实验现象

A①②④③⑤ B①③②④⑤ C①③④②⑤ D①④②③⑤

4图乙中,反应物达到某一浓度时,反应速率不再上升,原因是

若检验本实验的生成物,应选用的试剂是

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【题目】解读与酶有关的曲线:回答下列问题:

1酶的作用机理可以用甲图中 线段来表示。如果将酶催化改为无机催化剂催化该反应,则b在纵轴上将________上移/下移

2若该酶是胃蛋白酶,其作用的底物是 。若胃蛋白酶浓度和其他条件不变,反应液pH值由10逐渐降低到2,则酶催化反应的速度将___________

3底物一定量时,乙图中160min时,生成物的量不再增加的原因是

4联系所学内容,分析丙图曲线,并回答:

对于曲线abc:若X轴表示PH,则曲线上b点表示的生物学意义是_________

对于曲线abd:若X轴表示反应物浓度,则Y轴可表示 制约曲线bd增加的原因是

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【题目】(1) 良好的生态环境可以提升生活质量。

下列物质不属于空气质量周报中污染物的是________(填字母)。

a. SO2        b. NO2        c. PM2.5

垃圾应分类收集。导致色污染”的生活垃圾应放置于贴有________(填字母)标志的垃圾桶内。

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配料表中属于防腐剂的是________

配料表中的辣椒红是着色剂。亚硝酸钠也可作着色剂但亚硝酸钠有毒要严格控制其用量。亚硝酸钠外观和咸味与食盐很相似因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故。亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表:

性质

亚硝酸钠

氯化钠

1. 酸性条件下的稳定性

微热分解为NO和NO2

微热时不分解

2. 熔点

271

801

3. 室温时的溶解度

约80 g

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【题目】某课外研究性学习小组拟用粗盐(含有少量杂质包括:泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4)经提纯后,配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液.他们设计并实施了如下实验,请根据已学过的知识回答下列问题:
(1)取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解,所加的水量应为: (填选项)
A.多加水配成较稀的溶液
B.加入适量的水至能溶解的固体溶解即止
(2)将(1)中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂,如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择①Na2CO3溶液②KOH溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液⑥BaCl2溶液,则正确的试剂和加入的顺序应为:(填选项)
A.①②③B.②⑥⑤C.④⑥①D.①④⑥E.⑥①④F.⑥②⑤
将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸,充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作,得到纯净的NaCl固体,请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用:
(3)利用(2)中所得的NaCl固体继续配制所需溶液.在托盘天平上称量g NaCl固体.配制过程中需要使用的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、
(4)配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作,对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析,则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是:(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
①在上述(2)步中没有使用盐酸处理滤液,结果会
②没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤,结果会
③定容时俯视凹液面,结果会
④上下颠倒摇匀后液面低于刻度线,未及时加水至刻度线,结果会

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