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    pH=1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取100mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为VHX和VHY。若相同条件下VHX>VHY，则下列说法正确的 （  ）   
    A．HX可能是强酸B．HY一定是强酸
    C．HX的酸性强于HY的酸性D．反应开始时二者生成H2的速率相等
    B

    试题分析：pH=1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取100mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为VHX和VHY。若相同条件下VHX>VHY，说明HX一定是弱酸，故选B。
    点评：等浓度等体积的酸，和足量的锌反应，生成的氢气一样多；等PH的两种一元酸HX和HY溶液，和足量的锌反应，生成氢气多的是弱酸，因为，弱酸分子还会电离出一部分氢离子，最后也会转化成为氢气。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某学生在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，整个溶液几乎没有什么变化，但溶液加热后，显明显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去。
    该学生为了了解该过程的原因，进行了下列探究过程：
    【实验探究】
    实验1: 加热0.1mol/LNaHCO3溶液，测得溶液pH变化如下表
    温度（℃）
    		10
    		20
    		30
    		50
    		70
    		80
    		100
    pH
    		8.3
    		8.4
    		8.5
    		8.9
    		9.4
    		9.6
    		10.1
     
    实验2：10℃时，在烧杯中加入0.1mol/LNaHCO3溶液200mL，测得该溶液pH=8.3，加热到100℃，测得pH=10.2，恢复到10℃，pH=9.8。
    实验3：加热0.1mol/LNaHCO3溶液，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊。
    实验4：
    ①配制0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液各200mL，10℃时，分别测得NaHCO3溶液pH=8.3，Na2CO3溶液pH=11.5。
    ②加热蒸发0.1mol/L NaHCO3溶液200mL，至溶液体积100mL，停止加热，加水至200mL，冷却至原温度，测得溶液pH=9.8。
    ③将0.1mol/L NaHCO3溶液200mL敞口放置三天，再加水至200mL，测得溶液pH=10.1。
    请根据上述实验回答下列问题：
    （1）用离子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡（除水电离平衡外）___________
    ________________、_______________________________。这两个平衡以_______________
    为主，理由是_______________________________.
    （1）实验3得到的结论是__________________________________________________。
    （1）结合实验2、3分析，加热0.1mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是_____________
    __________、______________________、________________________________。
    （1）实验4①得到的结论是_______________________________________________。
    （1）实验4②“加水至200mL”的目的是____________________________________________。
    实验4③可以得到的结论是_______________________________________。
    （1）要确定NaHCO3溶液加热后pH增大的主要原因还需要解决的问题是________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    写出下列物质在水中的电离方程式：
    （1）Na2SO4                （2）CH3COOH                     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实中，能证明硫酸是强酸的是 （   ）
    A．能使石蕊试液变红
    B．能跟锌反应产生氢气
    C．1 mol/L 硫酸溶液中H+浓度为2 mol/L
    D．能与碳酸钠反应放出二氧化碳气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（    ）
    A．将pH＝5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的SO42-与H+浓度的比值约为1 ：20
    B．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)＝c(HCO3－)+ c(H2CO3) +2 c(CO32－)
    C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸溶液等体积混合所得溶液显碱性且有：
    c(Na+)+ c(H+)＝c(A－) +c(Cl－)
    D．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出来的c(H+)相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：
    NaCN+HNO2HCN+NaNO2    NaCN+HFHCN+NaF    NaNO2+HFHNO2+NaF
    由此可判断下列叙述不正确的是
    A．K（HF）=7.2×10-4B．K（HNO2）=4.9×10-10
    C．根据两个反应即可得出结论D．K（HCN）<K(HNO2)<K(HF)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有以下物质：①NaCl晶体，②SO3，③冰醋酸，④铁丝，⑤BaSO4晶体，
    ⑥蔗糖，⑦乙醇，⑧熔融KNO3,请回答下列问题（填序号）：
    （1）以上物质中能导电的是                ；
    （2）以上物质中属于非电解质,但其水溶液可以导电的是                  ；
    （3）以上物质中属于弱电解质的是                                 ；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (11分) 已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+  ΔH＞0。
    (1)常温下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝____________(列式，不必化简)；下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的电离程度增大的是______?
    a．加入少量0.10 mol·L－1的稀盐酸        b．加热CH3COOH溶液
    c．加水稀释至0.010 mol·L－1             d．加入少量冰醋酸
    e．加入少量氯化钠固体                 f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液
    (2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)，反应的最初速率为：v(盐酸)_________v(醋酸)。(填写“＞”、“＜”或“＝”)
    (3)常温下，向体积为Va mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：__________________。
    (4)常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。
    (5)已知：90℃时，水的离子积常数为Kw = 3.8×10－13，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)=______________(保留三位有效数字)mol/L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下a mol·L－1 CH3COOH稀溶液和bmol·L－1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是(　　)
    A．若c(OH－)>c(H＋)，则a=bB．若c(K＋)>c(CH3COO－)，则a>b
    C．若c(OH－)=c(H＋)，则a>bD．若c(K＋)<c(CH3COO－)，则a<b

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