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    3．既能与盐酸反应又能和氢氧化钠反应的氧化物是（　　）
    A．Al2O3B．Fe2O3C．Al（OH）3D．Fe（OH）3

    分析 Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸和蛋白质都既能和稀盐酸反应又能和NaOH反应，由两种元素组成且其中一种元素是O元素的化合物是氧化物，据此分析解答．

    解答 解：A．氧化铝能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和水，所以属于两性氧化物，故A正确；
    B．氧化铁能和盐酸溶液反应生成盐和水，但不能和氢氧化钠反应，属于碱性氧化物，故B错误；
    C．氢氧化铝能和稀盐酸、氢氧化钠溶液反应生成盐和水，属于两性氢氧化物，故C错误；
    D．氢氧化铁不能与氢氧化钠反应，只能与盐酸反应，而且不是氧化物，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查元素化合物性质及基本概念，明确物质性质及概念内涵是解本题关键，注意物质性质的总结归纳，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．Ⅰ．（1）某学习小组用0.80mol/L标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸．
    ①滴定管如图所示，用甲（填“甲”或“乙”）滴定管盛待测定的未知浓度的盐酸．
    ②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：
    实验编号待测盐酸溶液的体积/mL滴入NaOH溶液的体积/mL
    120.0023.00
    220.0023.10
    320.0022.90
    该未知盐酸的浓度为0.92mol•L-1（保留两位有效数字）．
    （2）若用酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志是无色变浅红色且30s不变色
    （3）以下操作可能造成测定结果偏高的是BC
    A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
    B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
    C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
    D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
    Ⅱ．为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，探究活动小组同学设计了如下方案：
    称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其他与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl-即被全部沉淀．然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2mol•L-1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度．
    请回答下列问题：
    （1）含Fe3+的溶液作指示剂达到滴定终点时发生颜色变化的离子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
    （2）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Cl-）的测定结果偏高（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    （1）图1是1molNO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式CO（g）+NO2（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234KJ/mol．

    （2）在固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1  用一定物质的量的N2和H2合成NH3，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时NH3的质量分数如图2所示：
    此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是丙容器，都达到平衡状态时，NH3的质量分数最高的是甲容器（填甲、乙、丙）．
    图3是实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c（N2）=0.10mol/L，c（H2）=0.26mol/L进行反应时，N2的浓度随时间的变化如图①、②、③曲线所示．
    Ⅰ该反应实验②平衡时H2的转化率为46.15%．
    Ⅱ据图3所示，②装置中有一个条件与①不同，请指出②相对①改变的条件加入催化剂．
    Ⅲ计算实验③的平衡常数为2.5L2•mol-2．
    （3）铜与一定浓度硝酸反应时方程式可表示为：Cu+HNO3一Cu（NO3）2+NO+NO2+H2O（方程式未配平）．3.2g Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则得到标准状况下NO体积为0.56L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A．铁粉跟稀硫酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑
    B．氧化铝和稀硫酸反应  O2-+2H+=H2O
    C．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应   Ba2++SO42-=BaSO4↓
    D．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Ag+Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要有于制作窗框、卷帘门、防护栏等．下列与这些用途无关的性质是（　　）
    A．导电性好B．不易生锈C．光泽度好D．强度高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在含少量 H2SO4 的 Al2（SO4）3 溶液中缓缓通入氨气，横坐标为溶液中通入的氨气的物质的量，纵坐标为生成的沉淀的量，其中图象正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．可用物质的量表示分子、原子、离子、米粒等微粒或小颗粒物质
    B．摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一
    C．1mol任何物质都含有 6.02×1023个原子
    D．0.012Kg12C所含碳原子数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（　　）
    A．四氯化碳-非电解质 氯化银-强电解质  碳酸-弱电解质
    B．NO2-酸性氧化物 CuO-碱性氧化物 Al2O3-两性氧化物
    C．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
    D．碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的工艺流程如下：

    回答下列问题：
    Ⅰ（1）SO2可用NaOH溶液吸收，过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为SO2+NaOH=NaHSO3．
    （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目分别是使氧化铁溶解为氯化铁、抑制Fe3+水解．
    （3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为Cl2，HCl（写化学式）．
    Ⅱ已知：CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2，为制备纯净的CuCl2•2H2O晶体，拟定实验步骤如图所示：

    且已知：Fe2+沉淀的pH范围为7.0～9.0；Fe3+沉淀的pH范围为1.9～3.2；Cu2+沉淀的pH范围为4.7～6.7
    请回答下列问题：
    （4）步骤Ⅰ中，将Fe2+转化为Fe3+最好选用下列氧化剂中的C（填字母）．
    A．K2Cr2O7　         B．NaClO　      C．H2O2 D．HNO3
    该反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
    （5）在步骤Ⅱ中，加入Y的目的是为了调节溶液的PH以促使Fe3+沉淀完全，pH范围应为3.2≤pH＜4.7Y可以是下列物质中的C（填字母）．
    A．NaOH                 B．Cu               C．Cu2（OH）2CO3
    （6）步骤Ⅲ应控制的实验条件是将溶液在较低温度下加热蒸发析出晶体，同时通入氯化氢气体防止水解．

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