焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。
(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为________________________。
(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是________________________。
(3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。
实验二 焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)证明NaHSO3溶液中HSO
的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 ________ (填序号)。
a．测定溶液的pH
b．加入Ba(OH)2溶液
c．加入盐酸
d．加入品红溶液
e．用蓝色石蕊试纸检测
(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是________________________。
实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：
溶液出现蓝色且30 s内不褪色
(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________g·L－1。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
解析：(1)装置Ⅰ中发生的是实验室制备SO2的反应，采用的原理是强酸制备弱酸，故化学方程式为Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
(2)将焦亚硫酸钠晶体从溶液中分离出来应该采取过滤的方法。
(3)实验产生的尾气主要是SO2气体，a装置是密闭的环境，SO2通不进去，b装置中食盐水吸收SO2的效果不如d好，且易引起倒吸，c装置浓H2SO4不吸收SO2，SO2是一种酸性氧化物，因此用NaOH溶液吸收最好，且d装置还不易引起倒吸。
(4)HSO发生电离：HSOH＋＋SO
，同时会发生水解：HSO＋H2OH2SO3＋OH－，若HSO的电离大于HSO的水解，则溶液显酸性，故答案a、e正确。
(5)Na2S2O5中S元素的化合价为＋4价，因此在空气中易被氧化为＋6价的SO
，因此本题就转化为SO的检验，故取固体先加盐酸酸化，排除其他离子的干扰，再加BaCl2溶液，看是否有白色沉淀产生即可。
(6)①根据反应方程式：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，可知n(SO2)＝n(I2)＝0.01000 mol·L－1×0.025 L＝2.5×10－4 mol，由于葡萄酒样品为100.00 mL，因此样品中抗氧化剂的残留量为2.5×10－4 mol×64 g·mol－1÷0. 1000 L＝0. 16 g·L－1。
②若部分HI被空气氧化，则测得消耗的I2会减少，故测得的SO2会减少，结果偏低。
答案：(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(或Na2SO3＋2H2SO4===2NaHSO4＋SO2↑＋H2O)
(2)过滤 (3)d (4)a、e
(5)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成
(6)①0.16 ②偏低
点拨：知识：SO2的制备、实验基本操作、离子的检验、实验尾气的处理、盐类的水解、中和滴定等。能力：对实验室气体制备、实验基本操作的把握能力，对问题的理解转换能力，对实验仪器的选择能力，对新信息的加工应用能力、计算能力。试题难度：中等。
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学练快车道口算心算速算天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
实验室用下列仪器，以乙醇、浓硫酸和溴为原料制备1,2二溴乙烷。已知1,2二溴乙烷熔点为9 ℃，C2H5OH
CH2===CH2↑＋H2O。
2C2H5OH
C2H5—O—C2H5＋H2O
(乙醚)
(1)如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是(短接口或橡皮管均已略去)：B经A①插入A中，D接A②；A③接________接________接________接________。
(2)装置A中反应器的名称为________，仪器D的名称为________，河沙的作用为________。
(3)写出仪器C的两个作用：________________________________________________。
(4)温度计水银球的正确位置是_________________________________________________。
(5)反应管E中加入少量水及把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中是因为________________________________________________________________________。
(6)若产物中有少量未反应的Br2，最好用________(填正确选项前的字母)洗涤除去。
a．饱和亚硫酸氢钠溶液
b．氢氧化钠溶液
c．碘化钠溶液
d．乙醇
(7)产品中可能会有的有机杂质是______，可用________方法除去。
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科目：高中化学 来源： 题型：
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差,工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示:
(1)上述氧化过程中,发生反应的离子方程式是 ,
控制反应温度30℃以下的原因是 。
(2)结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是 。
(3)已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=1.25×10-36,则Fe(NO3)3溶液中加入KOH溶液到
pH= 时,Fe3+才能完全沉淀(当溶液中某种离子浓度小于10-5mol·L-1时可看作完全沉淀,lg2=0.3,lg5=0.7),常温下反应Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+的平衡常数K= [水解生成的Fe(OH)3为胶体,其浓度不代入计算式,写出计算结果]。
(4)最近,工业上用表面附有铁的氧化物的铁丝网作阳极,电解KOH溶液制备K2FeO4,优点是原料价廉,效率高。若用一表面附有Fe3O4的铁丝网20.0 g作阳极电解,当电路中通过1.4 mol电子时,铁丝网恰好电解完全。此时生成K2FeO4的质量为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是( )
A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度
C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小
D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )
A．用图甲装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集NO
B．用图乙装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验
C．用图丙装置检验电流的方向
D．用图丁装置制取少量Cl2
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科目：高中化学 来源： 题型：
一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池(如下图所示)的碳电极。该电池的电解质为6 mol·L－1 KOH溶液，下列说法中正确的是( )
A．充电时阴极发生氧化反应
B．充电时将碳电极与电源的正极相连
C．放电时碳电极反应为H2－2e－===2H＋
D．放电时镍电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－
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科目：高中化学 来源： 题型：
氨水是一种常用的化学试剂。
(1)以浓氨水和生石灰为原料，用如右装置为发生装置，可制取少量氨气。已知：NH3·H2O(浓)＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑。
①生石灰应该装在________(填“A”或“B”)中。
②试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因：_______________。
③现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在C处补充相应收集装置。
(2)化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后，进行乙醛的银镜反应实验，但部分同学实验时间长，且效果不明显。影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢？请你完成如下猜想：
①猜想：因素一：银氨溶液的pH大小；
因素二：________________。
②请你设计实验验证上述影响因素一，完成下表中内容。
提供试剂：乙醛、2%稀氨水、0.25 mol·L－1 NaOH溶液、盐酸、2% AgNO3溶液
实验用品：烧杯(装有热水)、试管
| 实验 步骤 | 实验操作 | 预期现象 及结论(步骤 1只填现象) |
| 1 | 在A、B两支洁净的试管中各加入1 mL 2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解，此时制得pH均约为8的银氨溶液 | |
| 2 |
(3)取20.00 mL上述氨水于锥形瓶，滴加3滴甲基橙指示剂，用0.005 0 mol·L－1 的标准硫酸溶液滴定，滴定至锥形瓶溶液出现红色为终点，重复3次实验，平均消耗标准硫酸20.04 mL，则上述氨水的物质的量浓度为____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
制备Fe(OH)3胶体,下列操作方法能使之成功的是( )
A.把Fe2O3粉末放在水中加热至沸
B.氯化铁溶液中加少量氨水
C.把约30 mL蒸馏水加热至沸,滴入几滴浓氯化铁溶液
D.在约30 mL蒸馏水中加数滴氯化铁浓溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是
A．2A+B═2C；△H＞O 
B．2C═2A+B；△H＜0
C．2A(g）+B(g）═2C(g）△H＞
0 D．2A(g）+B(g）═2C(g）△H＜0
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