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    15．下列各组物质中，属于同系物的是（　　）
    A．HCOOCH3、CH3COOHB．
    C．C15H31COOH、C17H35COOHD．乙醇、丙三醇

    分析 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物；
    具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体．

    解答 解：A．HCOOCH3、CH3COOH具有相同分子式而结构不同，互为同分异构体，故A错误；
    B．分别为醇和酚，结构不相似，不为同系物，故B错误；
    C．C15H31COOH、C17H35COOH结构相似，在分子组成上相差2个CH2原子团，互称为同系物，故C正确；
    D．乙醇、丙三醇含有羟基的数目不同，结构不相似，不为同系物，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了、同系物的判断，题目难度不大，注意掌握同系物、同素异形体、同分异构体的概念及区别，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是（　　）
    A．铍的最高价氧化物的水化物可能具有两性
    B．砹单质是有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是有色难溶于水且感光性很强的固体
    C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸
    D．砷的最高价氧化物的水化物是一种强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．1-苯乙醇具有柔和、愉快而持久的玫瑰香气，广泛用于各种食用香精和烟用香精中．实验室以苯乙酮和硼氢化钠为原料制备1-苯乙醇的反应原理、装置和有关数据如下：
    试剂熔点（℃）沸点（℃）密度（g•cm-3）溶解性
    水乙醇乙醚
    1-苯乙醇20203.41.013不溶溶溶
    苯乙酮19.7202.31.028不溶溶溶
    硼氢化钠--1.076溶溶不溶
    乙醚-116.334.60.713微溶溶-

    实验步骤：
    ①在烧杯中加入15mL 95%的乙醇和0.1g硼氢化钠，搅拌下，再滴入8mL苯乙酮，控制温度在48℃～50℃，滴加完毕，室温下放置15min．
    ②在搅拌的条件下，慢慢滴加6mL 3mol/L的盐酸．
    ③水浴加热，使反应液中大部分乙醇蒸出，出现分层，再加入10mL乙醚．将混合反应液倒入分液漏斗，分离上述液体，水层再用10mL乙醚萃取，合并两次分液得到的有机相．
    ④加入适量无水硫酸镁，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体．再加入0.6g无水碳酸钾，然后进行简单蒸馏除去乙醚．
    ⑤经减压蒸馏得到1-苯乙醇4.5g（减压蒸馏可降低有机物的沸点）．
    （1）反应中加入乙醇的目的是溶解硼氢化钠和苯乙酮，使反应物充分接触．
    （2）反应完成后，蒸出大部分乙醇，反应液出现分层，上层为水层（填“水层”或“有机层”，下同），加入10mL乙醚，充分振荡后，上层为有机层．
    （3）装置中仪器A的名称为蒸馏烧瓶，在本实验中最好选用的规格是50mL（填“50mL”、“100mL”或“200mL”）；仪器B中冷凝水由a（填“a”或“b”）口流出．
    （4）步骤④中加入无水硫酸镁的作用是干燥．
    （5）步骤④蒸馏除去乙醚时，应采用的最佳加热方式为b（填字母序号）
    a．酒精灯加热         b．水浴加热         c．油浴加热      d．酒精喷灯加热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．填写下列空白：
    （1）写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号：$\stackrel{14}{6}$C．
    （2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第ⅤⅢ 族．
    （3）周期表中最活泼非金属元素位于第17纵行．
    （4）周期表中所含元素种数最多的纵行是第3纵行．
    （5）周期表中原子序数为87的元素位于第1纵行．
    （6）两核10电子负一价阴离子的为OH-．
    （7）由${\;}_{1}^{1}$H、D、T和16O、17O、18O共可以组成18种水分子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．有关如图装置中的叙述正确的是（　　）
    A．这是电解NaOH溶液的装置
    B．Pt为正极，其电极反应为：O2+2H2O+4eˉ═4OHˉ
    C．Fe为阳极，其电极反应为：Fe-2eˉ+2OHˉ═2Fe（OH）2
    D．这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe（OH）2沉淀的颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、D、E、G是原子序数依次增大的五种短周期元素．A与E同主族，B与G同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”（X代表B或G）型氢化物，D为同周期主族元素中原子半径最大的元素．
    （1）B在元素周期表中的位置是第2周期第VIIA族．
    （2）D的两种常见氧化物中均含有离子键（填“离子键”或“共价键”）
    （3）E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热，反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （4）常温下，D的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．
    （5）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，A和E所形成氢化物中，共价键极性强的为H2O（用化学式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

    回答下列问题：
    （1）写出A的分子式为C2H4．
    （2）B的名称是乙醇，C的结构简式为CH3CHO．
    （3）写出下列反应的反应类型：①加成反应，②氧化反应．
    （4）某同学写出图中反应④的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}，△}{?}$ CH3COOCH2CH3+H2O，请你判断该化学方程式是正确（填“正确”或“错误”）的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用，其原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．石墨电极上发生氧化反应
    B．根据图示，物质A为CO2
    C．甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动
    D．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．铁及其化合物与生产、生活关系密切，将NaOH溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示，请回答下列问题
    （1）导致上述现象的主要原因是NaCl液滴之下的氧气含量比边缘处的低（填“高”或“低”）．
    （2）NaCl液滴中的Cl-由b（填“a”或“b”下同）区向a区迁移；液滴边缘是正（填“正”或“负”）极区．
    （3）NaCl液滴下的Fe因发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b迁移，与b区的OH-形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈，铁锈的主要成分为Fe2O3（填化学式）．
    （4）若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．

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