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分析下表中各项的排布规律,有机物X是按此规律排布的第23项,下列有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是

1

2

3

4

5

6

7

8

CH4

CH2O

CH2O2

CH4O

C2H6

C2H4O

C2H4O2

C2H6O

①是己酸            ②是己醇  ③是戊酸甲酯   ④在稀硫酸中易变质 ⑤一定能与钠反应

A.②⑤                                 B.①③④

C.③④                                 D.②③⑤


【知识点】有机物实验式和分子式的确定、有机物的结构和性质

【答案解析】A    解析:由表中排布可知,每4个为一组,第一组碳原子为数为1,分别为甲烷、甲醛、甲酸、甲醇,第二组碳原子为数为2,分别为乙烷、乙醛、乙酸、乙醇,所以按此规律排布的第23项是第六组中的第三个,分子式为C6H12O2,

是己酸也可能是戊酸甲酯;①③一定正确。

故答案选A

【思路点拨】本题主要考查了同分异构的书写与性质,根据排布规律推导出X的分子式是解题的关键,难度中等。


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


在相同的温度和压强下,二氧化氮和二氧化碳两种气体的分子数相同,则下列它们的(   )一定相同。

(1)体积(2)所含原子个数 (3)物质的量(4)质量 (5)密度

A.只有(1)(2)(3)         B.只有(1)(2)(4)

C.只有(2)(3)(5)         D.(1)(2)(3)(4)(5)

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知:将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KC1、KClO、KC1O3,且

的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol时,下列有关说法错误的是(    )

A.若某温度下,反应后=11,则溶液中

B.参加反应的氯气的物质的量等于a mol

C.改变温度,反应中转移电子的物质的量ne的范围:a mol≤ne≤a mol

D.改变温度,产物中KC1O3的最大理论产量为a mol

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列分散系,不会产生丁达尔效应的是 (  )

①鸡蛋清 ②淀粉溶液 ③硫酸钠溶液 ④Fe(OH)3胶体 ⑤Fe(OH)3悬浊液

A.①③      B.②③⑤       C.③④⑤        D.③⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:


实验室用密度为1.19g/mL,质量分数为36.5% 浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题:

    (1)配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液

应量取盐酸体积/mL

应选用容量瓶的规格/mL

除容量瓶外还需要的其它仪器

(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)     ________。

A.用30mL水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B.用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中  

D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2—3cm处

(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是                     

(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填偏高、偏低或无影响)?

没有进行A操作            ;

加蒸馏水时不慎超过了刻度            ;

定容时俯视_________________________;

未将溶液冷却就转入了容量瓶              ;

(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度线应               。

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科目:高中化学 来源: 题型:


CuCl是有机合成的重要催化剂,并用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料(含Fe、Al及其化合物、SiO2杂质),生产CuCl的工艺流程如下:

 


物质

开始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Cu(OH)2

5.6

6.7

Al(OH)3

3.8

4.7

已知:CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl2-,CuCl2-的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀。

(1)煅烧的主要目的是:                                       。

(2)操作Ⅰ为调节溶液的PH值,范围为        ,加入的物质X可以是(     )

A、CuO    B、Cu(OH)2      C、NaOH 溶液     D、CaCO3

(3)滤渣Ⅱ的主要成分是          。

(4)往滤液Ⅱ中加入食盐并通入SO2可生成CuCl2-,请写出反应的离子方程式:

                              。  

(5)在反应Ⅰ中,温度控制在70~80℃并使用浓NaCl溶液,主要目的是:                。

(6)常温下,已知CuOH的KSP为1.0×10-14,则Cu++H2O CuOH + H+的平衡常数为:           。

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列分子中,各原子处于同一平面的是

   A.CH2O     B.NH3        C.CCl4        D.PCl3         

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科目:高中化学 来源: 题型:


下表中元素均为中学化学中常见短周期元素,根据表中信息,下列说法不正确的是

元素代号

X

Y

Z

W

N

原子半径/nm

0.186

0.074

0.102

0.099

0.160

主要化合价

+1

-2

-2、+6

+7、-1

+2

A.常温下单质与水反应速率:X > N 

B.最高价氧化物对应水化物酸性:W > Z    

C.X 与W形成的化合物是共价化合物  

    D.X和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知某化学反应的平衡常数表达式为K,在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为:

t

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有关叙述不正确的是

A.该反应的化学方程式是:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

B.上述反应的正反应是放热反应

C.如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃,此时测得CO为0.4 mol时,该反应为平衡状态

D.某温度下,如果平衡浓度符合下列关系式:,判断此时的温度是1000 ℃

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