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    1．下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol乙酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1 mol乙酸乙酯
    B．对苯二甲酸（） 与乙二醇（HOCH2CH2OH）能通过加聚反应制取聚酯纤维  （　　）
    C．分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种
    D．分子中的所有原子有可能共平面

    分析 A．为可逆反应；
    B．发生缩聚反应；
    C．分子式为C5H12O的有机物，它的同分异构体中，经氧化可生成醛，该有机物属于醛，且连接羟基的碳原子上含有2个氢原子，确定C5H12的同分异构体，-OH取代C5H12中甲基上的H原子；
    D．甲基具有甲烷的结构．

    解答 解：A．酯化反应为可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物，故A错误；
    B．对苯二甲酸 与乙二醇发生缩聚反应，故B错误；
    C．分子式为C5H12O的有机物，它的同分异构体中，经氧化可生成醛，该有机物属于醛，且连接羟基的碳原子上含有2个氢原子，确定C5H12的同分异构体，-OH取代C5H12中甲基上的H原子，
    C5H12的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、（CH3）4C，
    当烷烃为CH3CH2CH2CH2CH3，-OH取代甲基上的H原子有1种结构，
    当烷烃为（CH3）2CHCH2CH3，-OH取代甲基上的H原子有2种结构，
    当烷烃为（CH3）4C，-OH取代甲基上的H原子有1种结构，
    C5H12O的同分异构体中可以氧化为醛的醇有4种；
    故C正确；
    D．甲基具有甲烷的结构，不可能在同一平面上，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及有机物的组成、结构、性质以及应用，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
    B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．硝酸银溶液与铁粉反应：2Ag++Fe═Fe2++2Ag
    D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某化学研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量头铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已略去）．

    请回答下列问题：
    （1）上述流程脱硫实现了A、C（选填下列字母编号）．
    A．废弃物的综合利用     B．白色污染的减少      C．酸雨的减少
    （2）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀．
    （3）已知：25℃、101kpa时，Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=-520kJ/mol
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ/mol
    Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=-1065kJ/mol
    SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=-248kJ/mol．
    （4）MnO2可作超级电容器材料．用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
    （5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-．
    （6）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应．按照图示流程，将a m3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2$\frac{1500c-87ab}{2500}$kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．（1）KClO3与浓盐酸发生反应：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O该反应中被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为5：1．转移1mol电子时，产生标准状况下的Cl213.44 L．
    （2）与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl-，不生成有机氯代物等有害物质．工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2反应：NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+H2O写出配平的化学方程式5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O．生成0.2mol ClO2转移电子的物质的量为0.2 mol．
    （3）取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为6：3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
    B．工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质
    C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
    D．燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．稀醋酸中加入少量冰醋酸能增大醋酸的电离程度
    B．25℃时，等体积等浓度的盐酸与氨水混合后，溶液pH=7
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    D．25℃时，0.1mol•L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．将32g Cu与150mL一定浓度的HNO3恰好反应，Cu完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．则下列各项中正确的是（　　）
    A．所用HNO3为浓度为10mol/LB．NO的体积为6.72升
    C．NO2的体积为3.36升D．被还原的HNO3为1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．某溶液中加人铝粉能产生氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是（　　）
    A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+B．Na+、A13+、H+、Cl-
    C．NO3-、NH4+、K+、Cl-D．NO3-、K+、AlO2-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．氯水中有下列平衡Cl2+H2O═HCl+HClO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
    B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
    C．氨水中加入NaOH固体有利于氨气的溢出
    D．pH=1的盐酸加水稀释到原体积的100倍后，PH=3

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