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    在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管内的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，并打开弹簧夹，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b分别可能是（　　）
    A、NO2和水
    B、SO2和NaOH溶液
    C、NH3和稀盐酸
    D、Cl2和饱和NaCl溶液
    考点：实验装置综合,氯气的化学性质,氨的化学性质,氮的氧化物的性质及其对环境的影响,二氧化硫的化学性质
    专题：元素及其化合物
    分析：最终几乎充满烧瓶，气体被吸收进溶液的反应，容器内气体减少，气压减小，则气体极易溶于水或气体与溶液反应即可，以此来解答．
    解答： 解：A．NO2与水反应，生成硝酸和NO，容器内气体减少，气压减小，形成喷泉，但由于NO不溶于水，所以不充满烧瓶．故A错误；
    B．SO2与NaOH溶液反应，上次亚硫酸钠溶于水，形成喷泉，并充满烧瓶，故B正确；
    C．NH3与盐酸能发生反应，生成物为氯化铵固体，气体被吸收进溶液中，烧瓶内压强减小为零，同外界大气压产生压强差，所以形成喷泉，并充满烧瓶，故C正确；
    D．Cl2不溶于饱和氯化钠溶液，也不与其反应，锥形瓶与烧瓶内压强相等，不能形成喷泉，故D错误；
    故选BC．
    点评：本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，把握常见气体的性质及喷泉实验原理为解答的关键，注重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的基态原子核外电子有24种运动状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
     
    ．
    （2）B的氢化物的分子空间构型是
     
    ．
    （3）写出化合物AC2的电子式
     
    ；
    （4）E的核外电子排布式是
     
    ，E的+3价离子核外有
     
    个轨道含有电子．
    （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，1molD反应时，放热QkJ．该反应的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、用10mL量筒量取7.8mL浓H2SO4
    B、用碱式滴定管量取18.20mLKMnO4溶液
    C、酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶需分别用标准液和待测液润洗
    D、读取标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，会导致测定结果偏低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，烧杯内装有蒸馏水，下部封有半透膜的长颈漏斗内装有淀粉和食盐溶液，漏斗颈内的液面略高于烧杯内蒸馏水的液面，过一段时间后用碘水和硝酸银溶液分别检验蒸馏水中的物质．整个实验过程中，所观察到的现象是（　　）
    A、漏斗颈内液面下降
    B、漏斗颈内液面上升
    C、烧杯内液体遇硝酸银溶液没有白色沉淀生成
    D、烧杯内液体遇碘水变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有氨水、醋酸、盐酸、氯化铵四种溶液，请回答下列问题：
    （1）NH4Cl溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）用水稀释氨水时，溶液中
    C(NH3?H2O)
    C(OH-)
    ，随着水量的增加而
     
    （填“增大”、“减少”或“不变”）．
    （3）将浓度均为0.001mol．L-1的醋酸和盐酸分别与1L pH=11的NaOH溶液充分反应中性，所消耗的CH3COOH和HCl的体积分别为v1和v2，则v1和v2的大小关系为v1
     
    v2．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）pH相同的等体积醋酸和盐酸，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的体积相同（相同条件下），则下列说法正确的是
     
    ．
    A．反应所需要的时间CH3COOH＜HCl B．开始反应时的速率HCl＞CH3COOH
    C．参加反应的锌粉物质的量相等   D．CH3COOH溶液中的锌粉剩余
    （5）在10mL 0.1mol．L-1盐酸中逐滴加入0.2mol．L-1氨水，溶液的pH变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系比较正确的是
     
    ．
    A．在a、c间任意一点，溶液中可能有：c（H+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）
    B．在a、b间任意一点，一定有：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．在b点，V1＞5mL，且有c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
    D．在c点，c（NH3．H2O）+c（NH4+）=2c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验设计能够成功的是（　　）
    A、检验亚硫酸钠试样是否变质：试样
    溶解
    硝酸钡溶液
    白色沉淀
    稀硝酸
    沉淀不溶
    B、从氧化铝、二氧化硅混合物中提取氧化铝：氧化铝（二氧化硅）
    盐酸
    过滤
    铝离子溶液
    足量氢氧化钠溶液
    过滤
    氢氧化铝
    灼烧
    氧化铝
    C、除去氯化钠晶体中少量硝酸钾：试样
    家适量水溶解
    蒸发到剩少量液体
    趁热过滤
    再重结晶
    D、从含有Ca2+、SO42-的粗盐中提取NaCl：粗盐水
    碳酸钠溶液
    氯化钡溶液
    滤液
    适量盐酸
    加热
    氯化钡溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂废渣含MgCO3、SiO2、Fe2O3、FeCO3和CaCO3、Al2O3．科研小组拟对废渣进行综合利用制取Mg（OH）2、芒硝（Na2SO4?10H2O）和Al2（SO4）3，设计如下工艺：

    下表为几种沉淀的相关数据．回答以下问题：
    物质名称溶度积（Ksp）pH
    开始沉淀完全沉淀
    Mg（OH）25.6×10-129.310.8
    Fe（OH）28.0×10-167.69.6
    Fe（OH）32.8×10-392.73.7
    Al（OH）31.3×10-333.74.7
    （1）操作1名称是
     
    ，该操作中所用到的玻璃仪器有
     
    ．
    （2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的
     
    （填序号）作为试剂A是最合适的，
    a．KMnO4        b．O2        c．H2O2          d．Cl2
    并用离子方程式表示往滤液I中加入试剂A的目的
     
    ．现采用滴定的方法测定废渣中FeCO3的含量，取m克该工厂废渣加足量的H2SO4溶解后配成VmL溶液，从中取出10mL倒入锥形瓶中进行滴定，用一定浓度的试剂A进行滴定，则盛放试剂A的滴定管应选用
     
    （填“酸式”或“碱式”），滴定终了时消耗浓度为c mol?L-1的试剂A共b mL，则该废渣中FeCO3的质量分数为
     
    ．
    （3）滤液Ⅱ中加入试剂B目的是除Mg2+，根据溶度积可知pH=10.8时Mg2+已除尽，控制溶液pH=12.0的目的是
     
    ，当pH=12.0时溶液中c（Mg2+）=
     
    ．
    （4）欲从滤液Ⅲ中分离出Al2（SO4）3溶液，依次加入的试剂可以是
     
    ．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液一定是显酸性的是（　　）
    A、pH＜7的溶液
    B、c（H+）＞c（OH-）的溶液
    C、能与金属Al反应放出H2的溶液
    D、滴加酚酞后显无色的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为提纯下列物质（括号内的物质为杂物），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（　　）
     被提纯物质除杂试剂（操作）分离方法
    A溴乙烷（Br2）Na2SO3溶液分液
    BNH4Cl（I2）加热升华
    C乙烷（乙烯）酸性KmnO4溶液洗气
    DAl（OH）3胶体（N aCl固体）溶于水抽滤
    A、AB、BC、CD、D

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