【题目】下列关于化学键的说法正确的是( )
A.组成单质的分子内一定含有共价键
B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C.非极性键只存在于双原子单质分子中
D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键
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【题目】若15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23pX23PY1,它违背了( )
A. 能量守恒原理 B. 洪特规则
C. 能量最低原理 D. 泡利不相容原理
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【题目】设 NA为阿伏加德罗常数,下列说法中错误的是
A. 在标准状况下,22.4 LSO3所含的硫原子数目为NA
B. 常温常压下,7.8g过氧化钠含有的离子数为0.3NA
C. 18 g 水所含的电子数目为10 NA
D. 3.2g O2、O3混合物中所含氧原子一定是0.2NA
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【题目】下列离子方程式中正确的是( )
A.FeO溶于稀硝酸中:FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O
B.过量CO2通入NaOH溶液中:OH- + CO2 = HCO3-
C.金属钠溶于水中:Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑
D.过量氨水加入AlCl3溶液中:Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
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【题目】在25 ℃,101 kPa下,1 mol的白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量多。反应方程式分别为:
P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)
4P(s)+5O2(g)=P4O10(s)
由此判断,下列说法正确的是( )
A.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷能量比白磷高
B.由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷能量比白磷低
C.由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷能量比白磷高
D.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷能量比白磷低
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【题目】已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1 mol/L,请回答下列问题:
(1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式:_________________。
(2)NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的________;你选择的理由是______________。
(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:________________。
在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式:__________________。
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【题目】下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
A.NH4Cl=NH3↑+ HCl↑ B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
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【题目】下列各离子组在溶液中能共存且通入括号中相应气体后,仍能大量共存的是
A.Na+、Ba2+、HSO3-、I-(氯气)
B.Ca2+、NO3-、Na+、Cl-(二氧化硫)
C.Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-(氨气)
D.Na+、K+、HCO3-、Cl-(二氧化碳)
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