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    【题目】在3种不同条件下，分别向容积为1L的恒容密闭容器中充入4molA和2molB，发生反应：2A(g)+B(g)2D(g) △H＝QkJ/mol，相关条件和数据见表。下列说法正确的是（ ）

    实验编号

    实验Ⅰ

    实验Ⅱ

    实验Ⅲ

    反应温度/℃

    700

    700

    750

    达平衡时间/min

    40

    5

    30

    n(D)平衡/mol

    3

    3

    2

    化学平衡常数

    K1

    K2

    K3

    A.实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入2 molA和2 molD，平衡正向移动

    B.升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分数提高

    C.实验Ⅰ达平衡后容器内的压强是实验Ⅲ的0.9倍

    D.K3<K2 =K1

    【答案】D

    【解析】

    A选项，实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入2 molA和2 molD，主要分析浓度商和平衡常数的大小，

    2A(g) + B(g) 2D(g)

    起始量 4mol 2mol 0

    转化量 2mol 1mol 2 mol

    平衡量 2mol 1mol 2 mol

    ，

    当再向容器中通入2 molA和2 molD，此时物质的量分别为4 molA、1 molA 和4 molD，

    即K=Qc，因此平衡不移动，故A错误；

    B选项，升高温度能加快反应速率的原理是吸收能量，原来不是活化分子变为了活化分子，活化分子百分数提高，碰撞频率增加，速率加快，故B错误；

    C选项，根据PV=nRT，得出，

    在实验Ⅰ中，

    2A(g) + B(g) 2D(g)

    起始量 4mol 2mol 0

    转化量 3mol 1.5mol 3 mol

    平衡量 1mol 0.5mol 3 mol

    在实验Ⅲ中，

    2A(g) + B(g) 2D(g)

    起始量 4mol 2mol 0

    转化量 2mol 1mol 2 mol

    平衡量 2mol 1mol 2 mol

    ,

    故C错误；

    D选项，温度升高，向吸热方向移动，D的物质的量减少，说明平衡逆向移动即逆向是吸热反应，K3<K2 =K1，故D正确；

    综上所述，答案为D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：

    （1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为厨房中的用品，D的过度排放会造成温室效应。

    ①A的化学式______________、B的俗名____________；

    ②反应II的离子方程式是__________________________________。

    （2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。

    ①反应II的离子方程式是_____________________________；

    ②反应Ⅲ的离子方程式是_____________________________；

    ③检验B中阳离子最好的方法是_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某离子化物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知NA为阿伏伽德罗常数的值。下列相关说法正确的是（ ）

    A.1molMCl中含有NA对共用电子对

    B.MCl为弱电解质，在水中仅部分电离

    C.M+和Cl-均与水分子中的氧原子结合形成水合离子

    D.MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮气、羟基乙胺（HOCH2CH2NH2)和氮化镓都含氮元素，其用途非常广泛。回答下列问题：

    （1）基态氮原子价层电子排布图为___，其中电子能量最高的能级是___。

    （2）HOCH2CH2NH2所含非金属元素电负性由大到小顺序为___，其中C和N的杂化方式均为___HOCH2CH2NH2中∠HOC小于∠HNC，其原因是___。

    （3）HOCH2CH2NH2是一种常见的二齿配体，能和Co2+形成环状配离子。Co位于元素周期表中___区，该环状配离子的配位原子为___。

    （4）氮化镓为六方晶胞，其结构如图，其中Ga作六方最密堆积。Ga填充在N围成的___（选填：八面体空隙、正四面体空隙、立方体空隙或三角形空隙）；已知该晶胞底边边长为apm，高为cpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为___gcm-3(列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是学生课外实践活动的实验设计，其中不能达到们应的实验目的的是（ ）

    选项

    实验目的

    实验设计

    A

    除去乙酸乙酯中的乙酸

    B

    证明氧化性：Cl2>I2

    C

    用NaOH标准溶液滴定某稀盐酸

    D

    探究锅炉里的水垢样品在酸中的溶解

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出了①～111种元素在元素周期表中的位置:

    族

    周期　

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    一

    ①

    二

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    三

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    四

    请按要求回答下列问题：

    （1）写出元素③形成单质的电子式______________

    （2）画这11种元素中，非金属性最强的元素的原子结构示意图________________

    （3）元素⑤④⑩分别和①形成的气体化合物中，最稳定的是（填化合物的化学式）__________

    （4）元素⑨⑩的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（填化合物的化学式）___________

    （5）在盛有水的小烧杯中加入元素⑩的单质，发生反应的离子方程式____________________

    （6）请从原子结构的角度解释，解释元素⑩的非金属性比元素强的原因_______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）

    A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

    B.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA

    C.1mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等

    D.16g水中所含的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol1

    ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol1

    ③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol1

    ④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol1

    下列关系式中正确的是

    A.a<c<0B.b>d>0C.2a＝b<0D.2c＝d>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质能达到目的是

    选项

    气体

    试剂

    现象

    结论

    A

    NH3

    酚酞试液

    溶液变红色

    氨水显碱性

    B

    Cl2

    紫色石蕊试液

    溶液先变红后褪色

    Cl2有酸性和漂白性

    C

    C2H4

    溴水

    溶液褪色

    C2H4分子中含碳碳双键

    D

    X

    KI淀粉溶液

    溶液变蓝

    X可能是NO2

    A.AB.BC.CD.D

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