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12.下列各组的两种元素,属于同一周期的是(  )
A.C、HB.Li、NaC.Si、PD.F、Cl

分析 原子结构中,具有相同电子层的原子,在同一周期,以此来解答.

解答 解:A.C在第二周期、H在第一周期,故A错误;
B.Li在第二周期、Na在第三周期,故B错误;
C.Si、P的原子结构中均有3个电子层,均位于第三周期,故C正确;
D.F在第二周期,Cl在第三周期,故D错误.
故选C.

点评 本题考查元素周期表的结构及应用,为高频考点,侧重元素位置的考查,注意把握原子的电子层数等于周期数的关系,熟悉常见元素的位置即可解答,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.完成下列问题
(1)在元素周期表中位于对角线的元素性质有相似性,如锂和镁.下列关于金属锂的说法不正确的是C.
A.金属锂是最轻的金属             B.锂可以和冷水反应放出氢气
C.碳酸锂易溶于水                 D.氢氧化钠碱性强于氢氧化锂
(2)下列有关碱金属的说法中,正确的是B.
A.金属锂应保存在煤油中
B.随着核电荷数增加,阳离子的氧化性逐渐减弱
C.它们都能在空气里燃烧生成M2O(M表示碱金属)
D.碱金属单质熔沸点随核电荷数的增大而升高
(3)金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢反应原理如下:
吸氢反应:2Li+H2$\stackrel{△}{?}$2LiH     放氢反应:LiH+H2O═LiOH+H2
①放氢反应中的氧化剂是H2O.
②己知LiH固体密度为0.8g/cm3.用锂吸收112L (标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为1:1120.由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为16mo1.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.既可以使溴水褪色,又可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体有(  )
A.COB.CO2C.C2H4D.C2H6

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.如图为以惰性电极进行电解的装置:
(1)写出A、B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式:
A:Cu2++2e-═Cu,B:2Cl--2e-═Cl2↑,总反应方程式:CuCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑;
C:2Ag++2e-═2Ag,D4OH--4e-═2H2O+O2↑,总反应方程式:4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+4HNO3+O2↑;
(2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量之比为2:2:4:1.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.现有一种烃可表示为 该烃主链的碳原子数应是
(  )
A.11B.9C.10D.12

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列说法不正确的是(  )
A.欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性,不可以向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热
B.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
C.醋酸和硬脂酸互为同系物,C6H14和C9H20也一定互为同系物
D.迷迭香酸的结构为它可以发生酯化、水解、加成等反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.一种具有除草功效的有机物的结构简式如图所示.下列有关该化合物的说法正确的是(  )
A.该分子式为C19H16O7
B.能发生氧化、取代、消去反应
C.1 mol该化合物与足量浓溴水反应,最多消耗3 mol Br2
D.1 mol该化合物与足量NaOH溶液反应,最多消耗4 mol NaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列关于有机化合物的说法正确的是(  )
A.油脂和蛋白质都属于高分子化合物
B.丁烷有3种同分异构体
C.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
D.油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.甲醇是一种新型的汽车动力燃料,工业上可通过CO和H2化合来制备CH3OH(g).已知某些化学键的键能数据如表:
化学键C-CC-HH-HC-OC≡OH-O
键能/kJ•mol-13484134363581072463
请回答下列问题:
(1)已知CO中的C与O之间为叁键连接,则工业制备CH3OH(g)的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)?CH3OH (g)△H=-116 kJ•mol-1
(2)在恒温恒容时,下列说法中能表明上述反应达到平衡状态的有ABD.
A.CO的物质的量不再变化B.v(H2=2v(CH3OH)
C.混合气体的密度不再变化D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
(3)某研究小组在初始投料量相同的条件下,分别在250℃、300℃、350℃模拟以上工业生产进行实验,测定不同温度下CO的平衡转化率与压强的关系如图1所示.(A、B、C分别表示不同温度)

①TC=350℃;KA>KB(填“>”、“<”或“=”)
②实际生产时,通常选择温度为A℃、压强1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是此压强下CO的转化率已较高,再增大压强转化率提高不大且会增加生产成本.
(4)如图2,常温下,利用甲醇燃料电池电解100mL 0.1食盐水,电解一段时间后,收集到氢气0.224L(已换算成标况下,忽略电解前后溶液体积的变化).
①电解后恢复至常温,U型管中溶液的pH=13(忽略Cl2与NaOH的反应)
②继续电解一段时间,将燃料电池中产生的0.1mol CO2通入到含有0.15mol NaOH的溶液中,则所得溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+).

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