(1)向含有AgI固体的饱和溶液中:①加入固体AgNO3.则c(I-) (填“变大 .“变小或“不变 .下同).②若加入更多的AgI固体.则c(Ag+) ③若加入固体AgCl.c (2)右图分别是量筒.滴定管的一部分.则:滴定管应该是 .读数为 mL,(3)室温下.甲溶液的pH是4.乙溶液的pH是5,甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为 , 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）向含有AgI固体的饱和溶液中：

①加入固体AgNO3，则c（I-）________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。

②若加入更多的AgI固体，则c（Ag+）________

③若加入固体AgCl，c(I-)________，而c(Ag+)________

（2）右图分别是量筒、滴定管的一部分，则：滴定管应该是_______（填编号），读数为_______mL（虚线标注处）；

（3）室温下，甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5；甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为_________；

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一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2－。下列对该项燃料电池说法正确的是 ( )

A．在熔融电解质中，Ｏ２－移向正极

B．电池总反应式是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2O

C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+2 H2O+ 4e－=4OH－

D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2－==4CO2+5H2O

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CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（）

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有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是

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现有25mL2 mol•L-1的Na2CO3溶液和75mL1mol•L-1的稀盐酸。①将Na2CO3溶液缓慢滴到稀盐酸中；②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是

A．均为0.56 L B．①=② C．①＞② D．②＞①

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（1）用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目：

KIO3+6HI =KCl+3H2O+3I2

（2）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素，测定人体血液中钙元素的含量常用到如下两个反应：

①CaC2O4+H2SO4=H2C204+CaSO4

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上述反应②的还原剂是__________；若收集到44.8mL（标准状况）的CO2时，消耗氧化剂__________ mol，有__________ mol电子发生转移，相当于测出含钙元素的质量是_____g。

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下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是

A．A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞A

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C．气态氢化物的稳定性HD＜H2C

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CO(NH2)+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl

NaClO过量时，易发生N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+2NaCl+3H2O

实验一：制备NaClO溶液．（实验装置如图1所示）

（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有______________（填标号）；

A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒

（2）锥形瓶中发生反应的化学方程式是______________；

实验二：制取水合肼．（实验装置如图2所示）

控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分。

（已知：N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+3H2O+2NaCl）

（3）分液漏斗中的溶液是_______（填标号）；

A．CO(NH2)2溶液

B．NaOH和NaClO混合溶液

选择的理由是______________；

实验三：测定馏分中肼含量

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（4）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，用离子方程式解释其原因______________；

（5）实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为___________；

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