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    （1）向含有AgI固体的饱和溶液中：

    ①加入固体AgNO3，则c（I-）________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。

    ②若加入更多的AgI固体，则c（Ag+）________

    ③若加入固体AgCl，c(I-)________，而c(Ag+)________

    （2）右图分别是量筒、滴定管的一部分，则：滴定管应该是_______（填编号），读数为_______mL（虚线标注处）；

    （3）室温下，甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5；甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为_________；

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2－。下列对该项燃料电池说法正确的是 ( )

    A．在熔融电解质中，Ｏ２－移向正极

    B．电池总反应式是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2O

    C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+2 H2O+ 4e－=4OH－

    D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2－==4CO2+5H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（ ）

    A．1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6

    B．该晶体中的阴离子与F2是等电子体

    C．6．4克CaC2晶体中含阴离子0．1mol

    D．与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古赤峰二中高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是

    A．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应

    B．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应

    C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D．苯在50℃～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有25mL2 mol•L-1的Na2CO3溶液和75mL1mol•L-1的稀盐酸。①将Na2CO3溶液缓慢滴到稀盐酸中；②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是

    A．均为0.56 L B．①=② C．①＞② D．②＞①

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年西藏山南第二高级中学高一上期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目：

    KIO3+6HI =KCl+3H2O+3I2

    （2）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素，测定人体血液中钙元素的含量常用到如下两个反应：

    ①CaC2O4+H2SO4=H2C204+CaSO4

    ②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

    上述反应②的还原剂是__________；若收集到44.8mL（标准状况）的CO2时，消耗氧化剂__________ mol，有__________ mol电子发生转移，相当于测出含钙元素的质量是_____g。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是

    A．A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞A

    B．D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－

    C．气态氢化物的稳定性HD＜H2C

    D．最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4＞HEO4

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期第四次调研化学试卷（解析版） 题型：实验题

    肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4·H2O）。

    CO(NH2)+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl

    NaClO过量时，易发生N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+2NaCl+3H2O

    实验一：制备NaClO溶液．（实验装置如图1所示）

    （1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有______________（填标号）；

    A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒

    （2）锥形瓶中发生反应的化学方程式是______________；

    实验二：制取水合肼．（实验装置如图2所示）

    控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分。

    （已知：N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+3H2O+2NaCl）

    （3）分液漏斗中的溶液是_______（填标号）；

    A．CO(NH2)2溶液

    B．NaOH和NaClO混合溶液

    选择的理由是______________；

    实验三：测定馏分中肼含量

    称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol•L-1的I2溶液滴定．滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4•H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）

    （4）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，用离子方程式解释其原因______________；

    （5）实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为___________；

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东汕头金山中学高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    NH3分解为N2和H2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的，则氨的分解率为( )

    A．80% B．60% C．50% D．40%

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