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    下图是各物质的反应关系图：已知A和E都是黄色粉末。F有刺激性气味且有漂白性常被不法商人用来漂白腐竹等。请据此回答下列问题：

    （1）写出下列各物质的化学式：A．__________     H．___________；
    （2）写出反应①和反应②的化学方程式：
    ①___________________________________________________；
    ②__________________________________________________。

    （共12分）
    （1）Na2O2； H2 SO4
    （2）①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    ②Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+ 2H2O 

    解析试题分析：（1）、由题意可知，具有刺激性气味，有漂白性的F为SO2；由转化关系及主要物质的性质可知，A、B、C、E、F、G、H分别为Na2O2、Na2CO3、O2、S、SO2、SO3、H2SO4；（2）、过氧化钠常用作供氧剂，与CO2发生氧化还原反应，生成碳酸钠和氧气，反应式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；铜与浓硫酸混合加热，反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+ 2H2O。
    考点：考查硫及其化合物的转化等相关知识。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如下图，请回答下列问题。

    ⑴写出反应容器B中发生反应的化学方程式：                              。
    ⑵吸收塔C中通入空气的目的是                                             ；C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是       （填反应容器代号）。
    ⑶浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：                       。 
    ⑷金属铜与稀硝酸反应的离子方程式是                  ，该反应中稀硝酸表现的性质是          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如下：

    请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3＋、I2的氧化性强弱为Cl2>Fe3＋>I2(实验中不断地小心振荡G装置中的试管)。A中反应物是KMnO4和浓盐酸，请写出A中发生反应的化学方程式：                                         ，请写出试剂M为           溶液，证明氧化性为Cl2>Fe3＋>I2的实验现象是                                                    。
    ②已知3Cl2＋2NH3=6HCl＋N2，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为黄绿色气体消失，产生白烟，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为_________________________________________________________________。
    （2）某废水中含有一定量的Na+、SO，可能含有CO，某研究小组欲测定其中SO的浓度，设计如下实验方案：

    ①从下列试剂中选择试剂X为_________（填序号）；
    A．0.1 mol/L KMnO4(H2SO4酸化)溶液        B．0.5 mol/L NaOH溶液
    C．新制氯水                              D．KI溶液
    ②加入试剂X生成SO的离子方程式为_____________________________________；
    ③证明该废水中是否含有CO的实验方案为                                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.090mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
    （1）该反应的离子方程式为____________________________;
    （2）根据离子方程式，计算该反应的平衡常数（水视为纯液体，列式计算，保留2位有效数字）
    （3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；（填“正”、“逆”或“不”）
    （4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向______________移动。（填“正”、“逆”或“不”）
    （5）新制氯水经光照一段时间后溶液c(H+)增大，请运用平衡移动原理进行解释：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z单质中燃烧，生成气态XZ；③XZ极易溶于水，电离出X+和Z－，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为无色液体；⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
    （1）推断X，Y两种元素：X________，Y_________（填元素名称）。
    （2）写出⑤过程中的化学反应的方程式                                    。
    （3）写出工业上制取Z单质的化学方程式                                  。
    （4）写Z单质与石灰乳反应的化学方程式                                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某同学探究SO2有关性质。
    （1）将SO2通入BaCl2溶液中，将所得溶液分成2份，在第一份中加入NaOH溶液，在第二份中滴入FeCl3溶液，两份都有白色沉淀。BaCl2溶液中通入SO2气体的现象为   。在第二份溶液中滴入FeCl3溶液时，SO2表现   性，反应的离子方程式为                   ，生成沉淀的化学式为       。
    （2）下列不能用来吸收SO2气体的是    。

    A．KMnO4(aq) B．过量氨水 C．石灰水 D．盐酸
    （3）工业废气含SO2为7%（体积分数），在同温同压下，将以上废气用废气中的O2氧化含SO3。反应后气体体积为原来气体的96.64%。则SO2的转化率为    。
    （4）硫原子33 16S的电子排布式为       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。
    （1）N2H4中的N原子可达到8电子的稳定结构，画出N2H4的结构式_____________。
    （2）实验室用两种固体制取NH3的反应方程式为______________________________。
    （3）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为           。
    （4）肼——空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式              。
    （5）肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942，O=O为500，N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量是          kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    （14分）
    研究小组用下图装置制取Cl2，证明产生的气体中含有HCl。

    （1）仪器A的名称为      ；A中反应的离子方程式为      。
    （2）甲同学将A中产生的气体通入下列溶液：

    实验序号
    		试剂
    		现象
    a
    		紫色石蕊溶液
    		                
    b
    		AgNO3溶液
    		出现白色沉淀
    ①实验a中的现象为        。
    ②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是       （填字母序号）。
    （3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因：      。
    （4）已知：2S2O32- + I2 ="==" S4O62- + 2I-。丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl。
    I．测定X中溶解的Cl2。取25.00 mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04 mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL。
    II．测定X中Cl元素总量。另取25.00 mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl-，再用0.10 mol?L-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-。
    X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是       。
    由I、II 中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则II中消耗0.10 mol?L-1 AgNO3溶液的体积应大于       mL（用含V的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （16分）某研究性学习小组为研究铁粉与浓硫酸反应所生成气体的成份并测定各气体的含量，进行了如下实验：【实验推测】足量的铁粉与浓硫酸反应能生成SO2和H2两种气体。
    （1）该小组作出此推测的理由是：                                                    。
    【实验准备】a．供选择的药品：铁粉、浓硫酸、氧化铜粉末、0.2 mol/L的H2C2O4标准溶液、0.1 mol/L的酸性KMnO4标准溶液、酸碱指示剂。
    b．实验装置设计及组装(加热及夹持装置均已略去)

    【实验过程及数据处理】
    （2）B中发生反应的离子方程式为：                                                  。
    （3）实验前先通入一段时间的N2，其目的是                                           。
    （4）B、C、D中所盛试剂均足量，则证实生成的气体中同时存在SO2和H2的现象是       
                                                                                   。
    （5）A中反应结束后，继续通N2使A中生成的气体全部赶出，待B、D中反应完全后，先后三次取用B中反应后的溶液于锥形瓶中，每次取用25 mL，用H2C2O4标准溶液进行测定。
    ①H2C2O4标准溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式如下，请将该方程式完成并配平。
    (  )H2C2O4+(  )MnO4- +(  )H+ ＝(  )Mn2+ +(  ) H2O+(  ) (      )
    ②反应完全的现象是                                                       。
    ③重复测定两次，平均每次耗用H2C2O4标准溶液15.63 mL，则铁与浓硫酸反应产生的SO2气体
    的物质的量为               ；经称量，实验前后装置D的质量减少0.8 g，则产生的气体中SO2的体积分数为           。

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