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    【题目】有一种有机物X的键线式如图所示．
    （1）X的分子式为 ．
    （2）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Y的结构简式是 ．
    （3）Y在一定条件下可生成高分子化合物，该反应的化学方程式是 ．
    （4）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有种．

    【答案】
    （1）C8H8
    （2）
    （3）
    （4）2
    【解析】解：（1）根据结构简式确定分子式为C8H8 ， 所以答案是：C8H8；（2）Y中含有苯环和乙烯基，其结构简式为 ，所以答案是： ；（3）Y中含有苯环，能发生加聚反应生成高分子化合物，反应方程式为 ，所以答案是： ；（4）根据氢原子的种类等于一氯代物的种类，环状的饱和烃Z，存在2种位置的H，如图 ，则一氯代物有2种，所以答案是：2．
    【考点精析】通过灵活运用有机物的结构和性质，掌握有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解即可以解答此题．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在通常条件下，NO2和SO2可以很容易发生反应生成NO和SO3 ． 现将碳跟浓硫酸共热产生的气体X和碳跟浓硝酸共热产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（ ）
    A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
    B.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
    C.在Z导管出来的气体中无二氧化碳
    D.反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表为元素周期表的一部分．

    碳

    氮

    Y

    X

    硫

    Z

    回答下列问题：
    （1）Z元素在周期表中的位置为 ．
    （2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号） ．
    （3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是 ．
    a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
    b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
    c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
    （4）X与Z两元素的单质反应生成1mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ．已知该化合物的熔、沸点分别为﹣69℃和58℃．写出该反应的热化学方程式： ．
    （5）碳与镁生成的1mol化合物Q与水反应生成2mol Mg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为 ． Q与水反应的化学方程式为 ．
    （6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50，为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2molL﹣1 NaOH溶液和1mol O2 ， 则两种气体的分子式及物质的量分别为 ， 生成硫酸铜物质的量为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于高分子化合物的是( )
    ①淀粉 ②纤维素 ③油脂 ④蔗糖 ⑤聚乙烯
    A.①②③
    B.①②④
    C.①②⑤
    D.全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mgL﹣1 ． 我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mgL﹣1 ． 某化学小组同学设计了下列装置（夹持装置略），测定某河水的DO．
    Ⅰ．测定原理：
    碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO（OH）2：①2Mn2++O2+4OH﹣═2MnO（OH）2↓
    酸性条件下，MnO（OH）2将I﹣氧化为I2：②MnO（OH）2+I﹣+H+→Mn2++I2+H2O（未配平）
    用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2；③2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣
    Ⅱ．测定步骤：
    a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2 ．
    b．向烧瓶中加入200mL水样．
    c．向烧瓶中依次迅速加入1mL MnSO4无氧溶液（过量）、2mL碱性KI无氧溶液（过量）开启搅拌器，至反应①完全．
    d．搅拌并向烧瓶中加入2mL H2SO4无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性．
    e．从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000molL﹣1 Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据．f…
    g．处理数据（忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化）．
    回答下列问题：
    （1）配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为 ．
    （2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是 ．
    ①滴定管 ②注射器 ③量筒
    （3）搅拌的作用是 ．
    （4）配平反应②的方程式，其化学计量数依次为 ．
    （5）步骤f为 ．
    （6）步骤e中达到滴定终点的标志为 ． 若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水样的DO=mgL﹣1（保留一位小数）．作为饮用水源，此次测得DO是否达标：（填“是”或“否”）
    （7）步骤d中加入H2SO4溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因（用离子方程式表示，至少写出2个） ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知二氯苯的同分异构体有三种，从而可以推知四氯苯的同分异构体数目是( )

    A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．B、E同主族，且满足最高正化合价+最低负化合价=0；A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2：1和1：1的两种化合物．试解答下列有关问题．
    （1）在A2C2分子中含有的化学键是和 ．
    （2）C与D形成的化合物的电子式为 ．
    （3）实验室可用由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为 ．
    （4）写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制一定物质的量浓度的溶液是高中化学一个重要实验．实验室要配制1mol/L的稀硫酸溶液100mL，回答下列有关问题：
    （1）配制时，必须用到下列仪器中的 ．
    （2）配制时两次用到玻璃棒，两次的作用分别是和 ．
    （3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）；A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．用一定规格的量筒准确量取所需浓硫酸的体积，缓缓注入水中，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    （4）配制过程中出现以下情况，使所配溶液浓度偏低的有（填代号）．①没有洗涤烧杯和玻璃棒．②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线．③容量瓶没有干燥．④定容时仰视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），已知c（SO2始）=0.4mol/L，c（O2始）=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，试判断：
    （1）当SO2的转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？
    （2）达平衡状态时，SO2的转化率应为多少？

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