Question

18．室温下，0.1mol下列物质分别与1L0.1mol/LNaOH溶液反应，所得溶液pH最小的是（　　）

• A． SO₃
• B． NO₂
• C． Al₂O₃
• D． SO₂

Answer 1

分析 0.1mol下列气体分别与1L0.1mol•L^-1的NaOH溶液反应，二者的物质的量相同，
SO₃与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO₃=NaHSO₄；
NO₂与NaOH等物质的量反应的方程式为：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O；
Al₂O₃与NaOH等物质的量反应，氧化铝过量，NaOH完全反应，化学方程式为：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；
与SO₂与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO₂=NaHSO₃；

解答 解：0.1mol下列气体分别与1L0.1mol•L^-1的NaOH溶液反应，二者的物质的量相同，
A、SO₃与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO₃=NaHSO₄，NaHSO₄在溶液中完全电离出氢离子，溶液显强酸性；
B、NO₂与NaOH等物质的量反应的方程式为：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O，NaNO₂为强碱弱酸盐，溶液显碱性；
C、Al₂O₃与NaOH等物质的量反应，氧化铝过量，NaOH完全反应，化学方程式为：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，所得溶液为NaAlO₂溶液，而NaAlO₂为强碱弱酸盐，水解显碱性；
D、SO₂与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO₂=NaHSO₃，NaHSO₃在溶液中即电离又水解，电离程度大于水解程度，溶液显弱酸性；
综上可知，形成的溶液pH最小的是SO₃；
故选A．

点评 本题考查了物质的性质，题目涉及元素化合物的性质、盐的水解、弱电解质的电离，题目难度中等，注意根据物质之间反应判断产物以及溶液的酸碱性．