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    14．现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B是盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：
    阳离子Na+H+Ba2+
    阴离子OH-CO32-SO42-
    回答下列问题：
    （1）C的化学式为Ba（OH）2．
    （2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则NA个X分子的质量为44，该反应的离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑．
    （3）A、B溶液分别与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．
    ①B的化学式为NaHSO4，鉴别B溶液中溶质电离m的阴离子的试剂为盐酸、BaCl2溶液．
    ②D溶于稀硝酸的离子方程式为2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑．
    ③D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下的体积为bL，则E在混合物中的质量分数的表达式为$\frac{a-\frac{197V}{22.4}}{a}$×100%．

    分析 可溶性物质A、B、C，C是碱，则C中含有OH-和Na+ 或Ba2+，碳酸钡和硫酸钡都是沉淀，所以C是Ba（OH）2；
    A、B是盐，且都是可溶性盐，A溶液与B溶液反应可生成气体X，则应该是硫酸氢钠和碳酸钠，
    A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸，则D应该是BaCO3，则A是Na2CO3，B是NaHSO4，E是BaSO4，据此分析解答．

    解答 解：可溶性物质A、B、C，C是碱，则C中含有OH-和Na+ 或Ba2+，碳酸钡和硫酸钡都是沉淀，所以C是Ba（OH）2；
    A、B是盐，且都是可溶性盐，A溶液与B溶液反应可生成气体X，则应该是硫酸氢钠和碳酸钠，
    A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸，则D应该是BaCO3，则A是Na2CO3，B是NaHSO4，E是BaSO4，
    （1）通过以上分析，C是氢氧化钡，其化学式为Ba（OH）2，故答案为：Ba（OH）2；
    （2）A是碳酸钠、B是硫酸氢钠，二者反应生成二氧化碳，所以X是CO2，则NA个X分子物质的量为1mol，二氧化碳的质量为44g，离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑，
    故答案为：44； 2H++CO32-=H2O+CO2↑；
    （3）①通过以上分析知，B的化学式为NaHSO4 ，B中阴离子为硫酸根离子，其检验方法是先加稀盐酸除去其它离子干扰，然后再滴加氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，就说明含有硫酸根离子，
    故答案为：NaHSO4 ；盐酸、BaCl2溶液；
    ②D是碳酸钡，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，离子方程式为2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑，
    故答案为：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑；
    ③D是碳酸钡、E是硫酸钡，碳酸钡和稀盐酸反应，而硫酸钡和稀盐酸不反应，n（CO2）=$\frac{V}{22.4}$mol，根据C原子守恒得n（CO2）=n（BaCO3）=$\frac{V}{22.4}$mol，则m（BaCO3）=$\frac{V}{22.4}$mol×197g/mol=$\frac{197V}{22.4}$g，
    硫酸钡的质量=ag-$\frac{197V}{22.4}$g，D与E的混合物a g，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为b L，则E在混合物中的质量分数的表达式为$\frac{a-\frac{197V}{22.4}}{a}$×100%，故答案为：$\frac{a-\frac{197V}{22.4}}{a}$×100%；

    点评 本题考查无机物推断，涉及质量分数的计算、离子方程式的书写、离子检验，根据碱、盐特点再结合离子共存判断物质，注意碳酸氢钠和硫酸氢钠电离区别，硫酸氢钠溶液相当于强酸溶液，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    A．F2B．H2OC．PCl3D．SO2

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    5．下列有关燃料电池的说法正确的是（　　）
    A．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
    B．燃料电池的能量转化率可达100%
    C．氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化
    D．以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-

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    2．分子式为C 8H 10的某有机物，可能属于何种类别（　　）
    A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．芳香烃

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    A．2 L 0.1 mol•L-1的AlCl3溶液B．1 L 0.1 mol•L-1的FeCl2溶液
    C．1 L 1 mol•L-1的NaCl溶液D．1 L 2 mol•L-1的KClO3溶液

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    19．下列说法正确的是（　　）
    A．实验室可以用酒精或CS2清洗残留的S
    B．除去CO2中SO2可以用碳酸钠溶液
    C．可以用硝酸酸化的氯化钡检验硫酸根离子
    D．CO2通入到BaCl2溶液中，溶液不变浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均只含C、H、O三种元素．相同状况下，A、B蒸气对氢气的相对密度都是97，分子中所含氧元素的质量分数均约为0.33．
    已知：各有机物之间存在如下转化关系；C和D是相对分子质量相同的不同类有机物；F经连续氧化可生成C；水杨酸的结构简式为．

    （1）A的分子式为C10H10O4．
    （2）B的结构简式是．
    （3）完全燃烧时，1molD与1mol下列ac的耗氧量相同（填字母代号）．
    a．C3H6O3　    b．C3H8O　    c．C2H4      　d．C2H6O2
    （4）C与F反应的化学方程式是HCOOH+CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$HCOOCH3+H2O
    （5）同时符合下列要求的同分异构体有3种．
    ①与A互为同分异构体；
    ②可以水解；
    ③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有1种．
    （6）1mol上述（5）中的一种有机物X，能与含4molNaOH的溶液恰好完全反应，写出此反应的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．NH3•H2O的电离方程式为NH3•H2O?NH4++OH-．若在氨水中加入某些物质，氨的电离平衡将如何移动？
    ①H2O         电离平衡移动向正（填“正”或“逆”，下同）方向移动
    ②NH4Cl（s） 电离平衡移动向逆方向移动
    ③NaOH（s）  电离平衡移动向逆方向移动
    ④浓盐酸     电离平衡移动向正方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    B．用图②所示实验装置排空气法收集H2气体
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