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    砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：
    As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O，反应中氧化剂是
     
    ，氧化产物是
     
    ；被氧化的元素是
     
    ，还原产物与氧化剂的物质的量比
     
    ，电子转移总数是
     
    ．
    考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O中，Zn元素的化合价升高，As元素的化合价降低，以此来解答．
    解答： 解：As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O中，As元素的化合价降低，则As2O3为氧化剂，被还原，还原产物为AsH3；Zn元素的化合价升高，Zn元素被氧化，则ZnCl2为氧化产物，由反应可知还原产物与氧化剂的物质的量比为2：1，由Zn元素的化合价变化可知转移电子总数为6×（2-0）×e-=12e-，
    故答案为：As2O3；ZnCl2；Zn；2：1；12e-．
    点评：本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质的分类、名称（俗名）、化学式都正确的是（　　）
    A、碱性氧化物氧化铁FeO
    B、酸性氧化物碳酸气CO2
    C、氢硫酸 H2S
    D、盐 纯碱 NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气可以用来做“喷泉”实验，是因为氨气（　　）
    A、有毒B、有刺激性气味
    C、极易溶于水D、没有颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中不正确的是
    （　　）
    A、稀释前，c（ROH）=10c（MOH）
    B、在x点，c（M+）=c（R+）
    C、在x点，ROH完全电离
    D、MOH是一种弱碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1.5g火箭燃料二甲基肼[（CH3）2N2H2]完全燃烧时放热50kJ．求充分燃烧0.5mol二甲基肼放出多少千焦热量？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知用NaAlO2制备α-Al（OH）3及能量转化关系如图：

    （1）反应②的热化学方程式为
     
    ．
    （2）根据上述能量转化关系，拜耳公司找到了一种简捷的从铝土矿获取Al2O3的方法，流程如下：

    ①物质A的化学式为
     
    ；
    ②步骤Ⅲ的化学反应方程式为
     
    ；检验步骤Ⅲ中沉淀是否洗净的方法是
     
    ；
    ③步骤Ⅱ采用冷却的方法析出α-Al（OH）3，该措施的依据是
     
    ；
    ④工业上可电解上述产物Al2O3以获得Al，若获得2.7kg Al，则理论上消耗A的物质的量至少为
     
    mol．有人提出用熔融Na[AlCl4]与NaCl的混合物代替Al2O3进行电解获得Al，则阴极反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出除去下列物质中所混有的少量杂质的有关的离子方程式：
    （1）CuO中混有少量Al2O3
     
    ；
    （2）FeCl2溶液中混有少量FeCl3
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学对MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3在氯酸钾受热分解反应中的催化作用进行了研究．实验所得数据如下表．就本实验的有关问题，请填空：
    实验编号KClO3氧化物产生气体（mL）（已折算为标况）耗时（s）
    化学式质量（g）实际回收
    10.6---10480
    20.6MnO20.2090%67.236.5
    30.6CuO0.2090%67.279.5
    40.6Fe2O30.2090%6 7.234.7
    50.6Cr2O30.20异常67.2188.3
    （1）本实验的装置由如图三部分组成，其正确的接口连接顺序为
     
    ．

    （2）为证明编号2的实验中MnO2起到催化作用，还要测定反应剩余物中MnO2的质量，实验的操作顺序是：溶解→
     
    ．
    （3）写出实验室中通过编号2制取氧气的化学方程式：
     

    （4）从上表实验数据分析，对氯酸钾受热分解有催化作用的物质，按其催化能力从大到小的顺序为
     
    （填物质的化学式）．
    （5）在进行编号5的实验时，有刺激性的黄绿色气体产生，该气体可能是
     
    （填化学式），可用
     
    试纸检验该气体，上述异常现象产生的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
     

    （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量
     
    ．
    （3）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
     

    （4）已知下列反应的反应热为：
    （1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ?mol-1
    （2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    （3）H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
    试写出由C和H2和O2 生成CH3COOH的热化学方程式
     
    ．

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