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    【题目】氯化钡有剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂是

    A .AgNO3 B .CuSO4 C .MgSO4 D .Na2CO3

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、只发生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，没有除去Ba2＋，故错误；B、发生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，虽然除去Ba2＋，但Cu2＋属于重金属阳离子，还能造成人体中毒，故错误；C、发生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，MG2+不属于重金属阳离子，不能造成人体中毒，故正确；D、发生Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓，但BaCO3溶于胃酸，没有解决人体中毒，故错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水水资源的利用和海水化学资源的开发利用具有非常广阔的前景。

    （1）列举海水淡化的两种方法：______________、______________。

    （2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，用SO2吸收，则发生反应的离子方程式为：____。

    还可以用纯碱吸收，主要反应是Br2+Na2CO3+H2O → NaBr+NaBrO3+NaHCO3，当吸收1 mol Br2时，转移电子的物质的量为________mol。

    （3）按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

    下列说法正确的是________。

    A．步骤(1)需要过滤装置 B．步骤(2)需要用到分液漏斗

    C．步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)需要蒸馏装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内（每个小题只有一个正确答案）：

    A．金刚石和石墨　 B．12C和14C　 C． K和Ca

    D．CH3-CH2-CH2-CH3和 E．冰醋酸和乙酸

    F．甲烷和庚烷 G．淀粉和纤维素

    ①互为同位素的是________。

    ②互为同素异形体的是__________。

    ③互为同系物的是________。

    ④互为同分异构体的是________。

    ⑤为同一种物质的是________。

    （2）现有四种试剂：A．新制的Cu(OH)2；B．浓硝酸；C．AgNO3溶液；D．碘水。为了鉴别下列四瓶无色溶液,请你选择合适的试剂，将其序号填入相应的括号中。

    ①葡萄糖溶液（______）　　 ②食盐溶液（_________）

    ③淀粉溶液（_______）　　 ④鸡蛋清溶液（_______）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是

    A. 称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上

    B. 将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解

    C. 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

    D. 将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，他们的原子序数依次增大。其中A原子的L层有2个未成对电子。D是电负性最大的元素，E与F同主族，E的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。G3+离子3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题:（答题时，用所对应的元素符号表示）

    ⑴A、B、C的第一电离能由小到大的順序为_____________。D的核外有____种运动状态不同的电子。

    ⑵A的最简单氢化物属于______(填“极性分子”和“非极性分子”)。AH3+离子空间构型是________，其中心原子采取______杂化。

    ⑶G和M (质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表：

    元素

    M

    G

    电离能

    (kJmol-1)

    I1

    717

    759

    I2

    1509

    1561

    I3

    3248

    2957

    比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态G2+再失去一个电子难。其原因是____________；

    ⑷晶体熔点：EC____FC (填“ > ”、“<”或“=”)，原因是_______________。

    (5)H2S和C元素的一种氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下：

    熔点/K

    沸点/K

    标准状况时在水中的溶解度

    h2s

    187

    202

    2.6

    H2C2

    272

    423

    以任意比互溶

    h2s和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因___________。

    (6)FD2晶胞如图，已知DF核间距为a pm，则该晶体密度ρ=______g㎝-3(用带a、NA的算式表示，不必化简）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置图合理的是

    A. 装置①可实现：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑

    B. 装置②能构成锌铜原电池

    C. 装置③可用于粗铜的电解精炼

    D. 装置④可用于浓硫酸干燥氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的气体A和B充入2L的密闭容器中，发生反应A（g）+3B（g）2C（g），有关变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

    A. 图中表示气体B物质的量随时间变化的曲线是X

    B. 2min内用C表示的反应速率υ（C）是0.1molL﹣1min﹣1

    C. 平衡时，气体A的浓度是0.45 molL﹣1

    D. 平衡时，气体B的转化率是70%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2014新课标1】溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )

    A．溴酸银的溶解时放热过程

    B．温度升高时溴酸银溶解速度加快

    C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4

    D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2016江苏卷】实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下：

    （1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为

    MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=－50.4 kJ·mol–1

    Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=－225.4 kJ·mol–1

    酸溶需加热的目的是______；所加H2SO4不宜过量太多的原因是_______。

    （2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为___________。

    （3）用下图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。

    ①实验装置图中仪器A的名称为_______。

    ②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，______、静置、分液，并重复多次。

    （4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，______，过滤、用水洗涤固体2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。

    [已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。

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