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    已知X、Y、Z、W是四种短周期非金属元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法不正确的是（   ）
    A．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高
    B．X、Y、Z、W的氢化物中，X的氢化物沸点可能最低
    C．Z的单质为原子晶体时，W的单质可能为分子晶体
    D．X的最高价氧化物对应水化物与其氢化物不可能相互反应
    D
    由题意可知：X、Z元素是C、Si时，Y、W对O、S；X、Z元素是N、P时，Y、W对F、Cl；
    A项：Y可能为氧或氟元素，氧的最高正价为+2，而氟无正价，Z元素的化合价有可能为+4或+5价，正确
    B项：由于C、O、F的氢化物存在氢键，同主族元素的氢化物自上而下分子量增大，分子间力增大，故当X为碳时，其氢化物甲烷的沸点是最低的，正确
    C项：Z如果为硅单质，为原子晶体，W可能是硫单质，是分子晶体，正确
    D项：X如果为氮元素，其最高价氧化物对应水化物与其氢化物分别为硝酸和氨气，可反应生成硝酸铵，不正确
    故答案为D
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分子中，所有原子都外层8电子结构的是
    A．H2B．H2OC．CO2D．CH4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）稀土元素是周期表中IIIB族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3。其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：

    已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
     
    		开始沉淀时的pH
    		完全沉淀时的pH
    Fe3+
    		2.7
    		3.7
    Y3+
    		6.0
    		8.2
    ②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
    （1）钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）的组成用氧化物的形式可表示为   ▲  。
    （2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则
    ①最好选用盐酸、   ▲  （填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现。
    a．NaOH溶液     b．氨水       c．CO2气      d．HNO3
    ②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：   ▲  。
    （3）为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH = a，则a应控制在   ▲  的范围内；检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是   ▲  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    核内中子数为N的R2＋，其质量数为A，则该离子的核外电子数为（　 ）
    A．N－2B．N＋2C．A－N－2D．A－N＋2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1919年卢瑟福用α粒子（）轰击氮原子，使氮原子转变成了氧原子，人类历史上第一次实现了原子的人工转变。用α粒子轰击氮原子，使氮原子转变成了氧原子的过程表示如下：＋→＋。下列有关说法中正确的是
    A．该过程属于化学变化B．α粒子是He元素的一种核素
    C．原子核内有1个中子D．、原子核内质子数分别为14、17

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号
    		L
    		M
    		Q
    		R
    		T
    原子半径/nm
    		0.160
    		0.143
    		0.104
    		0.111
    		0.066
    主要化合价
    		+2
    		+3
    		+6、-2
    		+2
    		-2
    下列叙述正确的是
    A．R与M的单质及其化合物有相似的化学性质
    B．L、M的单质均用电解其熔融的盐的方法冶炼而得
    C．T的氢化物还原性及稳定性均比Q的氢化物强
    D．五种元素的常见简单离子中半径最大的是Q2－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．若发生A2+ 2D－＝2A－+D2反应，则氧化性D2＞A2
    B．若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为X
    C．若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA＜NaB，则酸性HA＞HB
    D．若主族元素的简单离子R 2－和M+的电子层结构相同，则原子序数R＞M

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    a、b、c、d、e、f、g是原子序数依次增大的前20号元素，其中只有g为金属元素，a是周期表中原子半径最小的元素，b的最外层电子数为电子层数的两倍，b、e ,d、f同主族，且d是地壳中含量最多的元素。试回答下列问题：
    （1）a元素中没有中子的同位素的原子组成符号为             ，c与a按原子数目比为1∶3构成分子构型为                      ；a与g的单质可按2∶1化合，试用电子式表示其形成过程                                             。
    （2）a与d形成的化合物中有一种称为“绿色氧化剂”。写出酸性条件下该化合物与FeSO4溶液反应的离子方程式：___________________________________。
    （3）bf2的结构式为________________________，它是一种常见的溶剂，通常条件下1克该物质完全燃烧会释放出7.8 kJ的热，试写出该物质燃烧热的热化学方程式：
    ______________________________________________________________。
    （4）标准状况下c的氢化物溶解度为700，用c的氢化物做喷泉实验后所形成的溶液密度为ρ g/cm3，该溶液的物质的量浓度C = ______________（此空用数据列出表达式即可）。 
    （5）已知单质A为常见黑色固体粉末，B是元素f的最高价含氧酸，其存在如图所示的转换关系：

    (I) 若向C中滴加KSCN溶液立即呈血红色。则：常温下A在B的浓溶液中难以溶解，因此反应①的条件是           ；在工业上反应③是在___________（填设备）中进行的；在实验室用________（填药品名）检验D的存在；含D的尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是　　　　  　。
    (II) 若A是元素b的单质写出反应①的化学方程式：___________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    原子序数11～17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是
    A．电子层数B．最外层电子数
    C．原子半径D．元素最高化合价

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