【题目】⑴化合物A和B的分子式都是C2H4Br2, A的核磁共振氢谱图如右图所示,则A的结构简式为:______________________,请预测B的核磁共振氢谱上有___________个峰(信号),强度之比为____________。
⑵根据下面的反应路线及所给信息填空
①.反应②的反应类型是_________________。
②.一氯环己烷的一硝基取代产物有________种(不考虑立体异构)。
③.反应④的化学方程式________________________________________________。
【答案】(1)CH2Br—CH2Br 2 3:1(或者1:3)(2)①消去 ②4 ③
【解析】
试题分析:(1)化合物A的分子式都是C2H4Br2,且由A的核磁共振氢谱图可知,A的分子中只含有1种氢原子,因此A的结构简式为CH2Br—CH2Br;B与A分子式相同,结构不同,二者互为同分异构体,则B的结构简式为CHBr2—CH3,则B的核磁共振氢谱上有2个峰,强度之比为1:3;
(2)A在光照的条件下与Cl2发生取代反应生成一氯环己烷,则A为环己烷;一氯环己烷在NaOH的乙醇溶液的条件下加热发生消去反应生成环己烯;环己烯与Br2的CCl4溶液发生加成反应生成B,则B为1,2-二溴环己烷;B发生消去反应生成。据此流程回答问题。
①反应②是一氯环己烷在NaOH的乙醇溶液的条件下加热发生消去反应生成环己烯,因此反应②的反应类型是消去反应;②一氯环己烷中有4种不同环境的氢,因此其一硝基取代物有4种;③反应④是1,2-二溴环己烷发生消去反应,方程式为:。
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【题目】某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱表明分子中含有碳碳双键,核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。
(1)A的结构简式为__________________________;
(2)A中的碳原子是否都处于同一平面?____________(填“是”或“不是”);
(3)在下图中,D1、D2互为同分异构体,E1、E2互为同分异构体。
(a)反应②的化学方程式为__________________________________________;
(b)C的化学名称是__________________________________________ ;
(c)E2的结构简式是__________________________________________ ;
(d)④、⑥的反应类型依次是______________________ , ____________________ 。
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【题目】A、B、C、D、E、F分别代表原子序数依次增大的短周期元素。A和D属同族元素;B和F位于第VIIA族;A和B可形成化合物AB4;C基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等;E的一种单质在空气中能够自燃。 请回答下列问题:
(1)D基态原子的电子排布式是_____________________。
(2)利用价层电子对互斥理论判断EF3的立体构型是______。
(3)A所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是______(填化学式);B和F的氢化物中沸点较高的是_____(填化学式);C、D、F的单质形成的晶体,熔点由高到低的排列顺序是_______(填化学式)。
(4)CuSO4溶液能用作E4中毒的解毒剂,反应可生成E的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是_______________________。
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【题目】有A、B、C三种元素,已知①4 g A元素的单质与水作用,在标准状况下放出氢气2.24 L,反应中有1.204×1023个电子发生转移;②B元素可与A元素形成AB2型的离子化合物,且知A、B的离子具有相同的核外电子排布;③元素C的气态氢化物可以与其最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐,1 mol该盐含有42 mol电子。
根据以上信息填写下列空白:
(1)元素符号:A:________, B:________,C:________。
(2)A元素的离子结构示意图为____________________________________________。
(3)用电子式表示AB2的形成过程__________________________________。
(4)C的气态氢化物与B的气态氢化物反应时有___________现象发生,生成物的化学式为________,它属于________化合物。
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【题目】一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是( )
A.该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91
B.A的平均反应速率为0.3mol/(L·s)
C.B的转化率为60%
D.若混合气体的密度不再改变时,该反应不一定达到平衡状态
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【题目】运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)甲醇作为一种重要的化工原料,既可以作为燃料,还可用于合成其它化工原料。在一定条件下可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,其反应原理可表示为:CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) △H=-29.1kJ/mol。向体积为2 L的密闭容器中充入2mol CH3OH(g)和2molCO,测得容器内的压强(p:kPa)随时间(min)的变化关系如下图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示:
①Ⅱ和Ⅰ相比,改变的反应条件是 。
②反应Ⅰ在5 min时达到平衡,在此条件下从反应开始到达到平衡时v(HCOOCH3)= 。
③反应Ⅱ在2 min时达到平衡,平衡常数K(Ⅱ)= 。在体积和温度不变的条件下,在上述反应达到平衡Ⅱ时,再往容器中加入1 mol CO和2mol HCOOCH3后v(正)______ v(逆)(填“>”“<”“=”),原因是________________。
④比较反应Ⅰ的温度(T1)和反应Ⅲ的温度(T3)的高低:T1 T3(填“>”“<”“=”),判断的理由是_____________________________。
(2)超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2。某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究,测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所示,利用以下反应填空:NO+CON2+CO2(有CO) 2NON2+O2(无CO)
①若不使用CO,温度超过775 ℃,发现NO的分解率降低,其可能的原因为 ;
②在n(NO)/n(CO)=1的条件下,应控制最佳温度在 左右。
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【题目】下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率(以乙烯为标准)。
烯类化合物 | 相对速率 |
(CH3)2C=CHCH3 | 10.4 |
CH3CH=CH2 | 2.03 |
CH2=CH2 | 1.00 |
CH2=CHBr | 0.04 |
(1)下列化合物与氯化氢加成时,取代基对速率的影响与表中规律类似,其中反应速率最快的是______(填序号)。
A.(CH3)2C=C(CH3)2 B.CH3CH=CHCH2CH3
C.CH2=CH CH3 D.CH2=CHCl
(2)烯烃与溴化氢、水加成时,产物有主次之分,例如:
CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3+CH3CH2Br
(主要产物)(次要产物)
请写出与HBr反应的主要产物的结构简式_____________。
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【题目】物质(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以发生反应:(t-BuNO)22(t-BuNO)。在20℃时,向2L正庚烷中加入(t-BuNO)2 1.00 mol,10 min时反应达平衡,此时(t-BuNO)2的平衡转化率为65%(假设反应过程中溶液体积始终保持不变)。下列说法正确的是( )
A.反应在前10 min内的平均速率为ν(t-BuNO)=0.0325 mol·L-1·min-1
B.保持其他条件不变,若此时再向溶液中加入1.0 mol (t-BuNO)2,重新达平衡时(t-BuNO)2
的转化率增大
C.保持其他条件不变,若该反应在CCl4中进行,其平衡常数为1.9,则(t-BuNO)2的平衡转化率小于65%
D.保持其他条件不变,升高温度,(t-BuNO)2的平衡转化率大于65%,则其能量关系可用下图表示:
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【题目】反应A(g)十2B(g)===C(g)的反应过程中能最变化如下图所示。下列相关说法正确的是
A.曲线b表示使用催化剂后的能量变化
B.正反应活化能大于逆反应活化能
C.由图可知该反应的焓变△H=+91 kJmol-1
D.反应中将气体A换为固体反应,其他条件不变,反应放出热量大于91kJ
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