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    14．已知如表25℃时某些弱酸的电离平衡常数．如图表示常温时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．依据所给信息，下列说法正确的是（　　）
    CH3COOHHClOH2CO3
    Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11
    A．如图中的两种酸分别和等浓度的NaOH溶液刚好完全反应，消耗碱的体积相等
    B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
    C．a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c＞a＞b
    D．图象中，Ⅰ表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO，且溶液导电性：c＞b＞a

    分析 A．PH值相同，电离平衡常数越小，酸的浓度越大；
    B．酸性强弱H2CO3＞HClO＞HCO3-，根据强酸制取弱酸知，二者反应生成碳酸氢钠和次氯酸；
    C．酸溶液中氢离子浓度越小，酸抑制水电离程度越小；
    D．pH相等的CH3COOH、HClO，稀释相同的倍数时，较强酸中氢离子浓度小于较弱酸，则较弱酸的pH小于较强酸，酸中离子浓度越大则酸溶液的导电性越强．

    解答 解：A．PH值相同，电离平衡常数越小，酸的浓度越大，所以次氯酸消耗碱的体积大于醋酸，故A错误；
    B．酸性强弱H2CO3＞HClO＞HCO3-，根据强酸制取弱酸知，二者反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故B错误；
    C．酸溶液中氢离子浓度越小，酸抑制水电离程度越小，a、b、c三点溶液中C（H+）大小顺序是b＞a＞c，所以水电离程度c＞a＞b，故C正确；
    D．pH相等的CH3COOH、HClO，稀释相同的倍数时，较强酸中氢离子浓度小于较弱酸，则较弱酸的pH小于较强酸，酸性CH3COOH＞HClO，所以I表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO，酸中离子浓度越大则酸溶液的导电性越强，所以溶液导电性：b＞a＞c，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了弱电解质的电离，根据酸的电离常数与酸根离子水解程度、酸的酸性强弱等知识点来分析解答，注意：溶液导电能力大小与溶液中自由移动离子成正比，与电解质强弱无关，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．请根据化学学科中的基本理论，回答下列问题：

    （1）纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．火法还原CuO可制得Cu2O．已知：1克C（s）燃烧全部生成CO时放出热量9.2kJ；Cu2O（s）与O2（g）反应的能量变化如图1所示；请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s）△H=+35.6kJ•mol-1
    （2）在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时生成N2和H2O．该反应的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4=2Cu2O+N2+6H2O
    （3）某兴趣小组同学以纳米级Cu2O催化光解水蒸气并探究外界条件对化学平衡的影响．
    ①在体积均为1L，温度分别为T1、T2的A、B两密闭容器中都加入纳米级Cu2O并通人0.1mol水蒸气，反应：2H2O（g）?2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1经测定A、B两容器在反应过程中发生如图2所示变化，则A、B两容器反应的温度T1＞T2（填“＜”、“=”或“＞”），该过程中A容器至少需要吸收能量16.1kJ．
    ②当该反应处于平衡状态时，下列既能增大反应速率，又能增大H2O（g）分解率的措施是（填序号）B．
    A．向平衡混合物中充入Ar      B．升高反应的温度
    C．增大反应体系的压强         D．向平衡混合物中充人O2
    （4）25℃时，H2SO3?HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=1.0×10-12mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1．下列推断中正确的是（　　）
    A．物质的量浓度c（甲）=10c（乙）
    B．甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度和乙的相等
    C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲）
    D．甲中的c（OH-）为乙中c（OH-）的10倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，证明CH3COOH是弱电解质
    B．pH相同的醋酸和盐酸，取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m＜n
    C．常温下，在0.10 mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小且c（NH4+）/c（NH3•H2O）的值增大
    D．常温下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5，NH3•H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3•H2O的溶液中的c（OH-）相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．醋酸的电离方程式是CH3COOH?H++CH3COO-，其电离常数表达式是Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．如图是病人输液用的葡萄糖（分子式为C6H12O6）注射液的标签上的部分内容．据标签所提供的信息，以下说法错误的是（　　）
    A．该注射液中葡萄糖的质量分数是5%
    B．葡萄糖的摩尔质量为180g•mol-1
    C．该注射液的密度约为1g•mL-1
    D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.014 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置D（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置A．
    （2）从碘水中分离出I2，选择装置B，该分离方法的名称为萃取分液．
    （3）装置A中①的名称是冷凝管（或冷凝器），进水的方向是下口进水．
    （4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如图流程的实验：

    问题1：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用．
    粗盐提纯的步骤有：
    ①加入过量的Na2CO3溶液；   ②加入过量的BaCl2溶液；   ③加入过量的NaOH溶液；
    ④调节溶液的pH等于7；      ⑤溶解；       ⑥过滤；        ⑦蒸发．
    正确的操作顺序是a（填写序号字母）．
    a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③①②⑥④⑦
    问题2：按所选顺序操作时，步骤④的离子方程式是H++OH-=H2O，2H++CO32-=H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．12g石墨和C60的混合固体中，含NA个碳原子
    B．标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子
    C．7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA
    D．5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用0.1000mol/L的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会引起测定值偏高的是（　　）
    A．放出碱液的滴定管开始有气泡，发出液体后气泡消失
    B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定
    C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液滴定
    D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定

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