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    18．化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（　　）
    A．化学反应中能量变化的主要原因是物质状态的改变
    B．铝与盐酸的反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高
    C．图I所示的装置能将化学能转变为电能
    D．图II所示的反应为吸热反应

    分析 A．化学反应总是伴随着能量变化，断键需要吸收能量，成键放出能量；
    B．铝热反应为放热反应；
    C．原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应；
    D．反应物总能量小于生成物总能量时该反应为吸热反应．

    解答 解：A．化学反应中旧化学键断裂吸收的能量与新化学键生成放出的能量不同导致此反应为吸热或者是放热，故A错误；
    B．铝热反应为放热反应，故B正确；
    C．该装置不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，故C错误；
    D．根据图象知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应是放热反应，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了反应热、原电池原理等知识点，明确反应物和生成物能量相对大小与反应热的关系、原电池构成条件即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（　　）
    A．电子数B．最外层电子数C．电子层数D．K层电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．向分别盛有100mL水、100mL 0.1mol•L-1盐酸、100mL 0.01mol•L-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05mol Na．下列有关说法正确的是（　　）
    A．三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈
    C．三个烧杯反应后，生成的溶质的物质的量浓度相同
    D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．下列反应中，反应物中的有机物发生还原反应的是②⑤⑦，发生氧化反应的是①③④⑥⑧．
    ①由乙醇制取乙醛        
    ②由乙醛制取乙醇
    ③乙醛的银镜反应        
    ④甲醛与新制的氢氧化铜反应
    ⑤乙烯与氢气的加成      
    ⑥乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色
    ⑦丙酮（CH3COCH3）与氢气生成2-丙醇  
    ⑧甲烷的燃烧反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．
    （1）写出反应的化学方程式4H2SO4+5AsH3+8KBrO3═5H3AsO4+4Br2+4H2O+4K2SO4．
    （2）根据上述反应可推知ac．
    a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4   b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
    c．还原性：ASH3＞X            d．还原性：X＞ASH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径 A＞B＞D＞CB．原子序数 d＞c＞b＞a
    C．离子半径 C＞D＞B＞AD．单质的还原性 A＞B＞D＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物
    （1）工业上尿素由CO2和NH3合成，写出其方程式2NH3+CO2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
    （2）当氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=4时，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示．
    ①A点的逆反应速率v逆（CO2）小于B点的正反应速率v正（CO2）（填“大于”“小于”或“等于”）．
    ②NH3的平衡转化率为30%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    7．燃烧8.88g某有机物生成CO2和H2O，将燃烧后的气体通入浓硫酸，浓硫酸质量增加10.8g，剩余气体通过氢氧化钠溶液，溶液质量增加21.12g．已知有机物的蒸汽密度为3.3g/L（标准状况），通过计算，写出有机物的分子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．A、B、C、D、E、F、G、I均为前四周期原子序数依次增大的元素．A原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；C的最外层有6个运动状态不同电子；D的基态原子外围电子排布式为3S2；E与D同周期，且在该周期中电负性最大；F、G是同族且原子序数差2的元素；I的基态原子外围只有一个单电子．
    （1）下列关于A2H4分子和H2C2分子的说法正确的是E．
    A．分子中都含有σ键和π键              B．中心原子都sp2杂化
    C．都是含极性键和非极性键的非极性分子    D．互为等电子体
    E．A2H4分子的沸点明显低于H2C2分子
    （2）A、B、C三种元素中的两种，能形成原子个数比为l：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为平面三角形．
    （3）E能形成多种含氧酸，如HEO3、HEO2，请简述酸性HEO3大于HEO2的原因：HClO3中非羟基氧多，Cl正电性高，导致羟基中O的电子向Cl偏移，在水分子的作用下越易电离出H+，酸性越强．
    （4）G与AC能形成挥发性液体G（AC）4，则其固体属于分子晶体．
    （5）F常见晶体结构为体心立方堆积，原子半径为a nm，I常见晶体结构为面心立方堆积，原子半径为b nm，则两种金属的密度比为$\frac{7{b}^{3}}{16{a}^{3}}$（用含a、b的算式表示）．

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