Question

【题目】A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P轨道中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。

当时，属于 ______ 分子填“极性”或“非极性”．

当时，A与B形成的晶体属于 ______ 晶体．

若A元素的原子价电子排布为，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ______ 用元素符号表示。

已知某红紫色配合物的组成为该配合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为 ______ ，又已知中心离子钴离子的配位数是6，1mol该物质与足量的硝酸银反应可生成3molAgCl，则该物质化学式是 ______ 。

金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 ______ 。

Answer 1

【答案】非极性 原子 或 1：2

【解析】

A、B、C、D为前四周期元素，A元素的原子价电子排布为，当时，A是C元素，如果时，则A是Si元素，如果时，则A是Ge元素； B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，最外层电子数不超过8个，K层不超过2个，则B最外层电子数是6，为O元素； C元素原子的M电子层的P轨道中有3个未成对电子，则C是P元素； D元素原子核外的M层中只有2对成对电子，则D是S元素；

当时，A是C元素，B是O元素，分子中正负电荷重心重合的分子为非极性分子，不重合的分子为极性分子，二者生成的化合物二氧化碳为直线形分子，正负电荷重心重合，为非极性分子；

故答案为：非极性；

当时，A是Si元素，A与B形成的化合物是二氧化硅，直接由原子构成的晶体是原子晶体，二氧化硅的构成微粒是原子，所以属于原子晶体；

故答案为：原子；

若A元素的原子价电子排布为，则A是Si元素，Si、P、S是同一周期元素，同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素，P位于第VA族、S位于第VIA族、Si位于第IVA族，所以第一电离能大小顺序是；

故答案为：；

根据构造原理书写钴离子在基态时核外电子排布式为或； 中心离子钴离子的配位数是6，配合物中只有外界才能电离出自由移动的离子，1mol该物质与足量的硝酸银反应可生成3molAgCl，说明该配合物外界中含有3个氯离子，其配位数是6，则氨气分子和水分子都是其配体，则该配合物的化学式为；

故答案为：或；；

体心立方中Fe原子个数，面心立方中Fe原子个数，则体心立方、面心立方中铁原子个数之比：：2；

故答案为：1：2；