在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)≒B(g)+C(g)。若反应物的浓度由3 mol·L-1降到1.8 mol·L-1需30 s,那么反应物浓度由0.8 mol·L-1降至0.2 mol·L-1所需反应时间为( )
A. 15 s B. 大于15 s C. 小于15 s D. 无法判断
科目:高中化学 来源: 题型:
化合物A()涂在手术后的伤口上,数秒钟内可发生加聚反应而固化,是一种固化迅速的医用高分子缝合材料。这种化合物是由三种单体合成的。试回答:
(1)合成化合物A的三种单体是HCN、__________、__________(用结构简式表示)。
(2)写出A发生固化的反应方程式:_______________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
①1 mol某链烃最多能和2 mol HCl发生加成反应,生成1 mol氯代烷;②1 mol该氯代烷能和8 mol Cl2发生取代反应,生成只含碳元素和氯元素的氯代烃。该链烃可能是 ( )。
A.CH3CH===CH2 B.CH2===CHCH===CH2
C.CH3CH===CHCH3 D.CH3C≡CH
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧
热为-Y kJ/mol,则C与1mol O2反应生成CO时的反应热△H为 ( )
A-Y kJ/mol B-(10X-Y)kJ/mol C-(5X-0.5Y)kJ/mol D+(10X-Y)kJ/mol
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科目:高中化学 来源: 题型:
在400℃,1.01X105Pa时,将SO2和14molO2 压入一个装有催化剂的VL密闭反应器中,发生2SO2+O22SO3的反应,并且在10min后达到平衡时,测得容器内有2molSO2和12molO2
(1)SO2的起始浓度为_________,SO3(g)的平衡浓度为_________;
(2)SO2的转化率为_________,O2的平均反应速率为_________;
(3)平衡时SO3占总体积的百分数为________________,
此时体系压强为反应起始时体系压强的________倍;
(4)达平衡后再加入2molSO2、12molO2和4molSO3(g),此时正反应速率将__________,
逆反应速率将__________(填“增大”,“减小”或“不变”),平衡__________移动(填“向左”,“向右”或“不”)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知An+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1)-都有相同的电子层结构,A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是( )
A.B>A>C>D B.A>B>C>D C.C>D>B>A D.A>B>D>C
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科目:高中化学 来源: 题型:
Cl2是一种重要的化工原料。
(1)电解饱和NaCl溶液获得Cl2的化学方程式是___ ____。
(2)为便于储存,要将氯气液化[ Cl2(g) Cl2(l) ],
应采取的措施是__ _____(写出一条即可)。
(3)液氯储存区贴有的说明卡如下(部分):
危险性 | |
储运要求 | 远离金属粉末、氨、烃类、醇更物质;设置氯气检测仪 |
泄漏处理 | NaOH、NaHSO3溶液吸收 |
包装 | 钢瓶 |
① 用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的
作用____ ___。
② 若液氯泄漏后遇到苯,在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快,原因是 。
③ 氯气含量检测仪工作原理示意图如下:
Cl2在Pt电极放电的电极反应式是__ _____。
(4)质量标准要求液氯含水量(以1 g氯气含水的质量计)<0. 4 mg,含水量超标会严重腐蚀钢瓶。液氯含水量的测定装置如下图所示:
(已知:P2O5 + 3H2O = 2H3PO4;Cl2与P2O5不反应。)
① 用离子方程式说明c装置的作用___ ____。
② 检测液氯的含水量,根据上图,需要测定的数据
是___ ____。
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科目:高中化学 来源: 题型:
某有机物A的结构简式如下图,下列对该物质的叙述正确的是
A. 有机物A属于芳香烃
B. 有机物A不能发生消去反应
C. 该有机物易溶于水
D. 1 mol A在加热条件下和足量的NaOH溶液反应,最多可以消耗3 mol NaOH
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